新大學化學第三版課後習題答案

❶ 《新大學化學》第二章 課後習題

^47、要有酸的離復解常數才制能計算。
50、PbSO4=Pb2++SO42-
X X 0.1 0.1X=1.82*10^-8，X=1.82 *10^-7，溶解度S= 303*1.82 *10^-*100/1000=5.51 *10^-6 。
51、純水中AgBr=Ag++Br-
X X X X^2=5.35*10^-13 溶解度S=188*7.31*10^-7*100/1000=1.37*10^-5；
在0.10mol/kg的NaBr溶液中AgBr=Ag++Br-
X X 0.1，0.1X=5.35*10^-13，溶解度S=188*5.35*10^-12*100/1000=1*10^-10
52、要有離解常數才能計算。

❷ 大學普通化學題目及答案

1)
ln
p*苯（）/
p*苯（353.3K）=30.7*10^3/8.314
*(
1/353.3-1/363)
p*苯（353.3K）=100
kPa
則:
p*苯（363K）=132kPa
ln
p*甲苯（363K）/
p*甲苯（383.2K）=32*10^3/8.314
*(
1/383.2-1/363)
p*甲苯（383.2K）=100
kPa
則:
p*甲苯（363K）=57.2kPa
P=
p*苯*x
苯
+
p*甲苯*x甲苯
=
p*苯*(1-x
甲苯)
+
p*甲苯*x甲苯
100=132*((1-x甲苯)+
57.2*x甲苯
x甲苯=
0.43
-----------------------
將容積10L的
抽成
真空的密閉容器置於350K的
恆溫槽
中。
往該玻璃瓶中注入9.0
g水
，瓶中壓力將變為多大
若只注入0.90g水，則瓶內壓力又多大
（水的摩爾蒸發焓ΔHm=40.67kJ/mol）
ln
p*水（350K）/
p*水（373.2K）=40.67*10^3/8.314
*(
1/350373.2-1/350)
p*水（373.2K）=100
kPa
p*水（350K）=42
kPa
PV=
n
RT
42*10=
n
*8.314*350
n=0.144mol
由於9g水的
物質的量
=0.5mol>0.144mol
因此瓶中壓力=100kPa
若只注入0.90g水,
0.9g水的物質的量=0.05mol<0.144mol
顯然水全部蒸發不,到飽和
瓶中壓力=100kPa*0.05mol/0.144mol=34.7
kPa

❸ 無機化學第三版答案

無機化學實驗（第三版）實驗習題答案
p區非金屬元素（鹵素、氧、硫）
1．氯能從含碘離子的溶液中取代碘，碘又能從氯酸鉀溶液中取代氯，這兩個反應有無矛盾？為什麼？
答：這兩個反應無矛盾。因為氯的氧化性強於碘，而碘的氧化性又強於氯酸鉀。
2．根據實驗結果比較：
①S2O82-與MnO4-氧化性的強弱；②S2O32-與I-還原性的強弱。
答：因為S2O82-可以將Mn2+氧化為MnO4-，所以S2O82-的氧化性強於MnO4-,S2O32-能將I2還原為I-，S2O32-和還原性強於I-。
3．硫代硫酸鈉溶液與硝酸銀溶液反應時，為何有時為硫化銀沉澱，有時又為[Ag(S2O3)2]3-配離子？
答：這與溶液的濃度和酸鹼性有關，當酸性強時，會生成硫化銀沉澱，而在中性條件下就會生成[Ag(S2O3)2]3-配離子。
4．如何區別：
①次氯酸鈉和氯酸鈉；
②三種酸性氣體：氯化氫、二氧化硫、硫化氫；
③硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉、硫化鈉。
答：①分別取少量兩種固體，放入試管中，然後分別往試管中加入適量水，使固體全部溶解，再分別向兩支試管中滴入兩滴品紅溶液，使品紅溶液褪色的試管中放入的固體為次氯酸鈉，剩下的一種為氯酸鈉。
②將三種氣體分別通入品紅溶液中，使品紅褪色的是二氧化硫，然後將剩餘的兩種氣體分別通入盛有KMnO4溶液的試管中，產生淡藍色沉澱的是H2S，剩下的一種氣體是氯化氫。
③分別取四種溶液放入四支試管中，然後向四支試管中分別加入適量等量的H2SO4溶液，有刺激性氣味氣體產生的是亞硫酸鈉，產生臭雞蛋氣味氣體是的硫化鈉，既有刺激性氣味氣體產生，又有黃色沉澱產生的是硫代硫酸鈉，無明顯現象的是硫酸鈉。
5．設計一張硫的各種氧化態轉化關系圖。

1．在氯酸鉀和次氯酸鈉的制備實驗中，如果沒有二氧化錳，可改用哪些葯品代替地二氧化錳？
答：可用高錳酸鉀代替二氧化錳。
2．用碘化鉀澱粉試紙檢驗氯氣時，試紙先呈藍色，當在氯氣中放置時間較長時，藍色褪去，為什麼？
答：因為2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇澱粉變藍，因此試紙呈藍色，但氯氣有氧化性，可生成HClO，可以將藍色漂白，所以在氯氣中放置時間較長時，藍色褪去。
3．長久放置的硫化氫、硫化鈉、亞硫酸鈉水溶液會發生什麼變化？如何判斷變化情況？
答：長期放置的硫化氫會有黃色沉澱生成2H2S+O2=2S↓+2H2O
長期放置的硫化鈉會呈鹼性:Na2S+H2O=HS-+2Na++OH-
長期放置的亞硫酸鈉會變成硫酸鈉，溶液由鹼性變為中性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4
P區非金屬元素（氮族、硅、硼）
1、設計三種區別硝酸鈉和亞硝酸鈉的方案。
方案一：測定相同濃度的硝酸鈉和亞硝酸鈉溶液的PH，呈中性的是硝酸鈉，呈鹼性的是亞硝酸鈉。
方案二：取等量的少量亞硝酸鈉和硝酸鈉的溶液，使它們分別與酸性高錳酸鉀溶液反應，使高錳酸鉀由紫色褪為無色的是亞硝酸鈉，不能使高錳酸鉀褪色的是硝酸鈉。
方案三：將硝酸鈉和亞硝酸鈉溶液均酸化，然後分別與碘水反應，能使碘水褪為無色的是硝酸鈉，不能使碘水褪色的是亞硝酸鈉。
2、用酸溶解磷酸銀沉澱，在鹽酸、硫酸、硝酸中選用哪一種最合適？為什麼？
答：應選用硝酸，因為硝酸銀是可溶性的，而鹽酸和硫酸與磷酸銀反應後，又會生成氯化銀沉澱和硫酸銀沉澱，使得溶解現象不明顯。
3、通過實驗可以用幾種方法將無標簽的試劑磷酸鈉、磷酸氫鈉、磷酸二氫鈉一一鑒別出來？
答：①可以分別測定其PH，呈強鹼性的是磷酸鈉，成弱鹼性的是磷酸氫鈉，成酸性的是磷酸二氫鈉。
②加熱三種固體，其中分解的是磷酸鈉，分解後產生無色玻璃狀固體的是磷酸氫鈉。加熱分解成硬而透明的玻璃狀物質的是磷酸二氫鈉。
4、為什麼裝有水玻璃的試劑瓶長期敞開瓶口後水玻璃會變渾濁？反應Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑能否正向進行？說明理由。
答：水玻璃是硅酸鹽，長期放置，硅酸鹽可與空氣中的二氧化碳反應生成原硅酸，而原硅酸的溶解度很小，所以水玻璃會變渾濁。即Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓。Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑不能正向進行，因為碳酸的酸性比硅酸的酸性強。
5、現有一瓶白色粉末狀固體，它可能是碳酸鈉、硝酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、溴化鈉、磷酸鈉中的任意一種。試設計鑒別方案。
答：取少量固體製成它的稀溶液，向溶液中加入氯化鋇溶液，再加入鹽酸，若有白色沉澱生成，加入鹽酸後沉澱消失，則固體為碳酸鈉；若有白色沉澱生成，加入鹽酸後沉澱不消失，則固體為硫酸鈉；若無明顯現象則繼續檢驗。再取少量稀溶液，加入少量氯化鈣溶液，若有白色沉澱生成，則固體為磷酸鈉；若無明顯現象，則再取少量稀溶液，向溶液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉澱生成，則固體為氯化鈉，若有淡黃色沉澱生成，則固體為溴化鈉，若無明顯現象，則固體為硝酸鈉。

1、為什麼一般情況下不用硝酸作為酸性反應介質？硝酸與金屬反應和稀硫酸或稀鹽酸與金屬反應有何不同？
答：硝酸有強氧化性，所以一般不用硝酸作為酸性反應介質。硝酸與金屬反應是氮元素被還原，而稀硫酸或稀鹽酸與金屬反應是氫元素被還原。
常見非金屬陰離子的分別與鑒定
1、取下列鹽中之兩種混合，加水溶解時有沉澱生成。將沉澱分成兩分，一分溶於鹽酸，另一份溶於硝酸溶液。試指出下列哪兩種鹽混合時可能有此現象？BaCl2 、AgNO3、Na2SO4、(NH4)2CO3、KCl
答：BaCl2和(NH4)2CO3混合時可能有此現象。
Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓ BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋CO2↑
2．一個能溶於水的混合物，已檢出含Ag+和Ba2+。下列陰離子中哪幾個可不必鑒定？SO32-、Cl- 、NO3-、SO42-、CO32- 、I-
答：SO32-、Cl- 、SO42-、CO32- 、I-不必鑒定。因為它們與Ag+或Ba2+均可生成沉澱，不溶於水。SO32-＋Ba2+＝BaSO3↓ Cl-＋Ag+＝AgCl↓ SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓ CO32-＋Ba2+＝BaCO3↓ I-＋Ag+＝AgI↓
3、某陰離子未知液經初步實驗結果如下：
⑴試液呈酸性時無氣體產生；
⑵酸性溶液中加BaCL2溶液無沉澱產生；
⑶加入席硝酸溶液和AgNO3溶液產生沉澱；
⑷酸性溶液中加入KMnO4，紫色褪去，加I2—澱粉溶液，藍色不褪去；
⑸與KI無反應。
由以上初步實驗結果，推測哪些陰離子可能存在。說明理由，擬出進一步驗證的步驟簡表。
答：可能存在I-。
驗證：取未知液少量，向其中加入澱粉溶液，然後滴入幾滴氯水，若溶液變藍，則證明存在I-。
4、加稀H2SO4或稀HCl溶液於固體式樣中，如觀察到有氣泡產生，則該固體式樣中可能存在哪些陰離子？
答：可能存在CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-等離子。
5、有一陰離子未知溶液，用稀硝酸調節其酸性後，加入硝酸試劑，發現並無沉澱生成，則可確定哪幾種陰離子不存在？
答：Cl-、SO42-、Br-、I-、SO32-、S2O32-不存在。
6、在酸性溶液中能使I2—澱粉溶液褪色的陰離子是哪些？
答：SO32-、S2O32-、S2-等。
主族金屬
1、實驗中如何配製氯化亞錫溶液？
答：稱取22.6克氯化亞錫（含結晶水）固體，用160mL濃鹽酸溶解，然後加入蒸餾水稀釋至1L，再加入數粒純錫以防氧化。若制備其它濃度的溶液，方法也如上。
1、預測二氧化碳和濃鹽酸反應的產物是什麼？寫出其反應方程式。
答：二氧化碳和濃鹽酸反應生成PbCl2、Cl2和水。
反應方程式為PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
3、今有未貼標簽無色透明的氯化亞錫，四氯化錫溶液各一瓶，試設法鑒別。
答：各取少量SnCl2和SnCl4的溶液分別置於兩支試管中，然後分別注入少量飽和硫化氫水溶液，生成棕色沉澱的是SnCl2溶液，生成黃色沉澱的是SnCl4溶液。
4、若實驗室中發生鎂燃燒的事故，可否用水或二氧化碳滅火器撲滅？應用何種方法滅火？
答：不能用水或二氧化碳滅火器撲滅。因為鎂與熱水和二氧化碳都反應。 Mg＋CO2＝MgO＋CO Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑可用泡沫滅火器來滅火。
ds區金屬（銅、銀、鋅、鎘、汞）
1、在制備氯化亞銅時，能否用氯化銅和銅屑在用鹽酸酸化呈微弱的酸性條件下反應？為什麼？若用濃氯化鈉溶液代替鹽酸，此反應能否進行？為什麼？
答：不能在用鹽酸酸化的呈微弱酸性條件下反應。因為當銅做還原劑時，由於難溶的CuCl附著在銅的表面，影響了反應的繼續進行。因此只有加入濃鹽酸才能使CuCl溶解生成配離子[CuCl2]-，使溶液中的銅離子濃度降低到非常小，可使反應進行到完全程度。然後加水使溶液中氯離子濃度變小，[CuCl2]-被破壞而析出大量的CuCl。不能用濃氯化鈉代替鹽酸，因為CuCl不溶於氯化鈉溶液中，所以此反應不能進行。
2．根據鈉、鉀、鈣、鎂、鋁、錫、鉛、銅、銀、鋅、鎘、汞的標准電極電勢，推測這些金屬的活動性順序。

3.當二氧化硫通入硫酸銅飽和溶液和氯化鈉飽和溶液的混合液時，將發生什麼反應？能看到什麼現象？試說明之。寫出相應的反應方程式。
答：現象：產生白色沉澱。
方程式：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42-
4.選用什麼試劑來溶解下列沉澱:Cu(OH)2 CuS AgI CuBr
答：溶解Cu(OH)2可用6mol/LNaOH溶液或硫酸、鹽酸、硝酸等。 Cu(OH)2＋2NaOH＝Na2[Cu(OH)4] Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
溶解CuS用王水 3CuS＋12HCl＋2HNO3＝3H2[CuCl4] ＋3S↓＋2NO↑＋4H2O
溶解AgI用濃氨水（過量） AgI＋2NH3•H2O＝Ag(NH3)2+＋I-＋2H2O
溶解CuBr用濃氨水或濃鹽酸均可
CuBr＋2NH3•H2O(濃)＝[Cu(NH3)2]+ ＋Cl-＋2H2O
CuBr＋HCl（濃）＝[CuCl2]- ＋H+
5.現有三瓶已失去標簽的硝酸汞、硝酸亞汞和硝酸銀溶液，至少用兩種方法鑒別之。
答：方法一：取少量三種試劑於三支試管理中，加入NaOH溶液，若有黃色沉澱產生（HgO），則為Hg(NO3)2，若有黑色沉澱，則為硝酸亞汞，若有白色沉澱產生，則為硝酸銀溶液。
反應方程式：Hg2+＋OH-＝Hg(OH)2＝HgO↓＋H2O Hg22+＋2OH-＝Hg2(OH)2＝Hg↓＋HgO↓＋H2O 2Ag+＋2OH-＝2AgOH＝Ag2O＋H2O
方法二：分別取少量三種試劑於三支試管中，往三支試管中分別滴加SnCl2,若有白色沉澱產生者，則可能為硝酸汞和硝酸銀，繼續滴加，若白色沉澱消失，則為硝酸汞，若沉澱不消失，則為硝酸銀，無現象的則為硝酸汞。
方程式：2Hg(NO3)2＋SnCl2＝Hg2Cl2↓＋Sn(NO3)4
Hg2Cl2＋SnCl2＝Sn[HgCl4] ＋Hg Ag+＋Cl-＝AgCl↓
6.試用實驗證明：黃銅的組成是銅和鋅
實驗步驟：取一小塊黃銅，將其置於濃硝酸中，過一會兒取出固體物質，向溶液中加入硫代硫酸鈉溶液，並且加熱，若有黑色沉澱產生證明黃銅中含有銅，反之，則沒有。將取出的黃銅固體又放入到濃氨水中，若溶解，且產生無色、無味、燃燒時發出淡藍色火焰的氣體，證明黃銅中含有鋅。
方程式：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
2Cu2+＋2S2O32-＋2H2O＝Cu2S↓＋S↓＋2SO42-＋4H+
Zn＋4NH3＋2H2O＝[Zn(NH3)4]2+＋H2↑＋2OH-

常見陽離子的分離與鑒定（一）
1.選用一種試劑區別下列四種溶液：KCl Cd(NO3)2 AgNO3 ZnSO4
答：用硫化氫試劑。硫化氫與KCl不反應，與Cd(NO3)2反應生成CdS黃色沉澱，與AgNO3反應生成Ag2S黑色沉澱，與ZnSO4反應生成ZnS白色沉澱。
反應方程式：Cd2+＋H2S＝CdS↓＋2H+ 2Ag+＋H2S＝Ag2S↓＋2H+ Zn2+＋H2S＝ZnS↓＋2H+
2.選用一種試劑區別下列四種離子：Cu2+ Zn2+ Hg2+ Cd2+
答：用H2S試劑。CuS沉澱為黑色，ZnS沉澱為白色,Hg沉澱為紅色，CdS沉澱為黃色。
3.用一種試劑分離下列各組離子。
⑴Zn2+和Cd2+
答：用NaOH溶液。①加過量NaOH溶液，②過濾或離心分離
Zn2+＋4OH-＝[Zn(OH)4]2- Cd2+＋2OH-＝Cd(OH)2↓
⑵ Zn2+和Al3+
答：用氨水。在溶液中加入過量氨水至沉澱完全，然後離心分離，Al3+生成Al(OH)3沉澱被分離出來，而Zn2+則生成[Zn(NH3)4]2+配離子留在溶液中。
Zn2+＋4NH3•H2O＝[Zn(NH3)4]2+＋4H2O Al3+＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
⑶Cu2+和Hg2+
答：用(NH4)2S溶液，加(NH4)2S溶液至過量，然後離心分離，Cu2+生成 CuS沉澱被分離出來，而Hg2+則生成[HgS2]2-配離子留在溶液中。
Cu2+＋(NH4)2S＝CuS↓＋2NH4+ Hg2+＋2(NH4)2S＝[HgS2]2-＋4NH4+
⑷Zn2+和Cu2+
答：用硫化氫溶液。加硫化氫至沉澱完全。然後離心分離。Zn2+與H2S溶液不反應，而Cu2+與H2S溶液反應生成CuS沉澱。
⑸Zn2+和Sb3+
答：可用氨水或硫化氫溶液。首先加試劑至沉澱完全，然後離心分離。
① Sb3+＋3NH3•H2O＝Sb(OH)3↓(白) ＋3NH4+
Zn2+＋4NH3•H2O＝[Zn(NH3)4]2-＋4H2O
② 2Sb3+＋3H2S＝Sb2S3↓(橙紅) ＋6H+
Zn2+與H2S不反應。
4．如何把BaSO4轉化為BaCO3?與Ag2CrO4轉化為AgCl相比，哪種轉化更容易？
答：把固體BaSO4與濃Na2CO3溶液共同煮沸，則可使BaSO4轉化為BaCO3。 BaSO4＋Na2CO3＝BaCO3↓＋Na2SO4把Ag2CrO4轉化為AgCl更容易些。

第一過渡系元素（一）（鈦、釩、鉻、錳）
1．在水溶液中能否有Ti4+、Ti2+或TiO44-等離子的存在？
答：在水溶液中 Ti4+、Ti2+和TiO44-均不能存在。因為Ti4+在水溶液中易分解產生白色的二氧化鈦的水合物H2TiO3或TiO2，如TiCl4＋3H2O＝H2TiO3↓＋4HCl。而Ti2+則是非常不穩定的離子。
2．根據實驗結果，總結釩的化合物的性質。
答：①偏釩酸銨加熱分解可得五氧化二釩；五氧化二釩呈橙紅色至深紅色，微溶於水，是兩性偏酸性的氧化物，易溶於鹼，能溶於強酸中；V2O5溶解在鹽酸中時，釩（Ⅴ）被還原為釩（Ⅳ）。
② 在釩酸鹽的酸性溶液中，加入還原劑（如鋅粉），可觀察到溶液的顏色由黃色漸漸變成藍色、綠色，最後成紫色，這些顏色各相應於釩（Ⅳ）、釩（Ⅲ）和釩（Ⅱ）的化合物，向釩酸鹽溶液中加酸，隨PH漸漸下降，生成不同綜合度的多釩酸鹽；在釩酸鹽的溶液中加過氧化氫，若溶液呈弱鹼性，中性或弱酸性時，得到黃色的二過氧釩酸離子；若溶液是強酸性時，得到紅棕色的過氧釩陽離子。
3.根據實驗結果，設計一張鉻的各種氧化態轉化關系圖。
答：

4.在鹼性介質中，氧能把錳（Ⅱ）氧化為錳（Ⅵ），在酸性介質中，錳（Ⅵ）又可將碘化鉀氧化為碘。寫出有關反應式，並解釋以上現象，硫代硫酸鈉標准液可滴定析出碘的含量，試由此設計一個測定溶解氧含量的方法。
答：反應式：O2＋Mn2+＋4OH-＝MnO42-＋2H2O
MnO42-＋4I-＋8H+＝2I2＋Mn2+＋4H2O
2S2O32-＋I2＝S4O62-＋2I-
測定溶解氧的含量：由硫代硫酸鈉標准液滴定碘，可得出析出的碘的含量，由2I2—MnO42-——O2的關系式，可由析出的碘的量得出溶解氧的含
第一過渡系元素（二）（鐵、鈷、鎳）
1．製取Co(OH)3、Ni(OH)3時，為什麼要以Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)為原料在鹼性溶液中進行氧化，而不用Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)直接製取？
答：因為鈷和鎳的+Ⅲ價氧化態在一般簡單化合物中是不穩定的，會生成其它氧化態，所以由Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)直接製得的Ni(OH)3和Co(OH)3也不純凈，存在其它氧化態。
2．今有一瓶含有Fe3+、Cr3+和Ni2+離子的混合液，如何將它們分離出來，請設計分離示意圖。

3.有一淺綠色晶體A，可溶於水得到溶液B-於B中加入不含氧氣的6mol/LNaOH溶液，有白色沉澱C和氣體D生成。C在空氣中漸漸變成棕色，氣體D使紅色石蕊試紙變藍。若將溶液B加以酸化再滴加一紫紅色溶液E，則得到淺黃色溶液F，於F中加入黃血鹽溶液，立即產生深藍色的沉澱G。若溶液B中加入BaCl2溶液，有白色沉澱H析出，此沉澱不溶於強酸，問A、B、C、D、E、F、G、H是什麼物質，寫出分子式和有關的反應式。
解：根據題意，A為(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O B為(NH4)2Fe(SO4)2
C為Fe(OH)2 D為NH3 E為KMnO4 F為Fe2(SO4)2
G為Fe4[Fe(CN)6]3 H為BaSO4
化學反應方程式：(NH4)2Fe(SO4)2＋4NaOH＝2NH3↑＋Fe(OH)2↓＋2Na2SO4＋4H2O
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O
4Fe3+＋3[Fe(CN)6]4-＝Fe4[Fe(CN)6]3↓(深藍色)
Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓

常見陽離子的分離與鑒定（二）
1．每次洗滌沉澱所用洗滌劑都有所不同，例如洗滌AgCl、PbCl2沉澱用HCl溶液（2mol/L）,洗滌PbS、HgS、CuS沉澱用NH4Cl溶液（飽和），洗滌HgS用蒸餾水，為什麼？
答：這是由沉澱和洗滌劑和性質決定的。沉澱必須在所選洗滌劑中難溶，而且洗滌劑要容易將雜質離子洗掉，且不能帶來新的雜質離子。所以不同的沉澱在洗滌時要選用不同的洗滌劑。

一種鈷（Ⅲ）配合物的制備
1．要使本實驗制備的產品的產率高，你認為哪些步驟是比較關鍵的？為什麼？
答：① 控制好量的關系，這樣才能使反應進行充分；
② 加入2.0g氯化鈷粉末時要分數次加入，邊加邊搖動，這樣使CoCl2反應完全，不至於有剩餘；
① 當固體完全溶解，溶液中停止起泡時再加入濃鹽酸，這是反應進行完全的標志；
② 加熱時溫度不能超過85℃，因為溫度直接影響配合物的穩定性。
2．試總結制備Co(Ⅲ)配合物的化學原理及制備的幾個步驟。
答：原理：由Co(Ⅱ)和配體進行快速反應首先生成Co(Ⅱ)的配合物，然後用氧化劑將Co(Ⅱ)配合物氧化成相應的Co(Ⅲ)配合物。
制備步驟：
① 稱量葯品，使葯品的量有利於反應的充分進行，配製溶液；
② 向溶液中加入Co(Ⅱ),使Co(Ⅱ)充分溶解；
③ 向混合液中加入氧化劑，邊加邊搖動，使反應充分進行；
④ 加入其它有利於反應進行的試劑或進行有利配合物形成的操作（如加熱、調PH等）。

❹ 物理化學答案第三版

思考題
實驗一 燃燒熱的測定

1. 在本實驗中，哪些是系統？哪些是環境？系統和環境間有無熱交換？這些熱交換對實驗結果有何影響？如何校正？

提示：盛水桶內部物質及空間為系統，除盛水桶內部物質及空間的熱量計其餘部分為環境，系統和環境之間有熱交換，熱交換的存在會影響燃燒熱測定的准確值，可通過雷諾校正曲線校正來減小其影響。

2. 固體樣品為什麼要壓成片狀？萘和苯甲酸的用量是如何確定的？

提示：壓成片狀有利於樣品充分燃燒；萘和苯甲酸的用量太少測定誤差較大，量太多不能充分燃燒，可根據氧彈的體積和內部氧的壓力確定來樣品的最大用量。

3. 試分析樣品燃不著、燃不盡的原因有哪些?

提示：壓片太緊、燃燒絲陷入葯片內會造成燃不著；壓片太松、氧氣不足會造成燃不盡。

4. 試分析測量中影響實驗結果的主要因素有哪些? 本實驗成功的關鍵因素是什麼?

提示：能否保證樣品充分燃燒、系統和環境間的熱交換是影響本實驗結果的主要因素。本實驗成功的關鍵：葯品的量合適，壓片松緊合適，雷諾溫度校正。

5. 使用氧氣鋼瓶和氧氣減壓器時要注意哪些事項？

提示：閱讀《物理化學實驗》教材P217-220

實驗二 凝固點降低法測定相對分子質量

1. 什麼原因可能造成過冷太甚？若過冷太甚，所測溶液凝固點偏低還是偏高？由此所得萘的相對分子質量偏低還是偏高？說明原因。

答：寒劑溫度過低會造成過冷太甚。若過冷太甚，則所測溶液凝固點偏低。根據公式 和 可知由於溶液凝固點偏低，∆Tf偏大，由此所得萘的相對分子質量偏低。

2. 寒劑溫度過高或過低有什麼不好？

答：寒劑溫度過高一方面不會出現過冷現象，也就不能產生大量細小晶體析出的這個實驗現象，會導致實驗失敗，另一方面會使實驗的整個時間延長，不利於實驗的順利完成；而寒劑溫度過低則會造成過冷太甚，影響萘的相對分子質量的測定，具體見思考題1答案。

3. 加入溶劑中的溶質量應如何確定?加入量過多或過少將會有何影響？

答：溶質的加入量應該根據它在溶劑中的溶解度來確定，因為凝固點降低是稀溶液的依數性，所以應當保證溶質的量既能使溶液的凝固點降低值不是太小，容易測定，又要保證是稀溶液這個前提。如果加入量過多，一方面會導致凝固點下降過多，不利於溶液凝固點的測定，另一方面有可能超出了稀溶液的范圍而不具有依數性。過少則會使凝固點下降不明顯，也不易測定並且實驗誤差增大。

4. 估算實驗測定結果的誤差，說明影響測定結果的主要因素？

答：影響測定結果的主要因素有控制過冷的程度和攪拌速度、寒劑的溫度等。本實驗測定凝固點需要過冷出現，過冷太甚會造成凝固點測定結果偏低，因此需要控制過冷程度，只有固液兩相的接觸面相當大時，固液才能達到平衡。實驗過程中就是採取突然攪拌的方式和改變攪拌速度來達到控制過冷程度的目的；寒劑的溫度，寒劑溫度過高過低都不利於實驗的完成。

5. 當溶質在溶液中有解離、締合、溶劑化和形成配合物時，測定的結果有何意義？

答：溶質在溶液中有解離、締合、溶劑化和形成配合物時，凝固點降低法測定的相對分子質量為溶質的解離、締合、溶劑化或者形成的配合物相對分子質量，因此凝固點降低法測定出的結果反應了物質在溶劑中的實際存在形式。

6. 在冷卻過程中，凝固點測定管內液體有哪些熱交換存在？它們對凝固點的測定有何影響？

答：凝固點測定管內液體與空氣套管、測定管的管壁、攪拌棒以及溫差測量儀的感測器等存在熱交換。因此，如果攪拌棒與溫度感測器摩擦會導致測定的凝固點偏高。測定管的外壁上粘有水會導致凝固點的測定偏低。

實驗三 純液體飽和蒸氣壓的測定
1.在停止抽氣時，若先拔掉電源插頭會有什麼情況出現?

答：會出現真空泵油倒灌。

2. 能否在加熱情況下檢查裝置是否漏氣?漏氣對結果有何影響?

答：不能。加熱過程中溫度不能恆定，氣－液兩相不能達到平衡，壓力也不恆定。

漏氣會導致在整個實驗過程中體系內部壓力的不穩定，氣－液兩相無法達到平衡，從而造成所測結果不準確。

3.壓力計讀數為何在不漏氣時也會時常跳動?

答：因為體系未達到氣－液平衡。

4. 克－克方程在什麼條件下才適用?

答：克－克方程的適用條件：一是液體的摩爾體積V與氣體的摩爾體積Vg相比可略而不計；二是忽略溫度對摩爾蒸發熱△vapHm的影響，在實驗溫度范圍內可視其為常數。三是氣體視為理想氣體。

5.本實驗所測得的摩爾氣化熱數據是否與溫度有關？

答：有關。

6. 本實驗主要誤差來源是什麼?

答：裝置的密閉性是否良好，水本身是否含有雜質等。

實驗四 雙液系的氣一液平衡相圖的繪制

1．本實驗在測向環己烷加異丙醇體系時，為什麼沸點儀不需要洗凈、烘乾？

提示：實驗只要測不同組成下的沸點、平衡時氣相及液相的組成即可。體系具體總的組成沒必要精確。

2．體系平衡時，兩相溫度應不應該一樣？實際呢？怎樣插置溫度計的水銀球在溶液中，才能准確測得沸點呢?

提示：兩相溫度應該一樣，但實際是不一樣的，一般將溫度計的水銀球插入溶液下1/3較好。

3．收集氣相冷凝液的小槽體積大小對實驗結果有無影響？為什麼？

提示：有影響，氣相冷凝液的小槽大小會影響氣相和液相的組成。

4．阿貝折射儀的使用應注意什麼？

提示：不能測定強酸、強鹼等對儀器有強腐蝕性的物質。

5．討論本實驗的主要誤差來源。

提示：影響溫度測定的：溫度計的插入深度、沸騰的程度等；影響組成測定的：移動沸點儀時氣相冷凝液倒流回液相中、測定的速度慢等

實驗五 二組分金屬相圖的繪制

1. 對於不同成分混合物的步冷曲線，其水平段有什麼不同？

答：純物質的步冷曲線在其熔點處出現水平段，混合物在共熔溫度時出現水平段。而平台長短也不同。

2. 作相圖還有哪些方法？

答：作相圖的方法還有溶解度法、沸點法等。

3. 通常認為，體系發生相變時的熱效應很小，則用熱分析法很難測得准確相圖，為什麼？ 在含Bi30%和80%的二個樣品的步冷曲線中第一個轉折點哪個明顯？ 為什麼？

答：因為熱分析法是通過步冷曲線來繪制相圖的，主要是通過步冷曲線上的拐點和水平段(斜率的改變)來判斷新相的出現。如果體系發生相變的熱效應很小，則用熱分析法很難產生拐點和水平段。30%樣品的步冷曲線中第一個轉折點明顯，熔化熱大的Sn先析出，所以當發生相變時可以提供更多的溫度補償，使曲線斜率改變較大。

4. 有時在出現固相的冷卻記錄曲線轉折處出現凹陷的小彎，是什麼原因造成的？此時應如何讀相圖轉折溫度？

答：這是由於出現過冷現象造成的，遇到這種情況可以通過做延長線的方式確定相圖的轉折溫度。

5. 金屬熔融系統冷卻時，冷卻曲線為什麼出現折點？純金屬、低共熔金屬、及合金等轉折點各有幾個？曲線形狀為何不同？

答：因為金屬熔融系統冷卻時，由於金屬凝固放熱對體系散熱發生一個補償，因而造成冷卻曲線上的斜率發生改變，出現折點。純金屬、低共熔金屬各出現一個水平段，合金出現一個折點和一個水平段。由於曲線的形狀與樣品熔點溫度和環境溫度、樣品相變熱的多少、保溫加熱爐的保溫性能和樣品的數量均有關系，所以樣品的步冷曲線是不一樣的。對於純金屬和低共熔金屬來說只有一個熔點，所以只出現平台。而對於合金來說，先有一種金屬析出，然後2種再同時析出，所以會出現一個折點和一個平台。

6. 有一失去標簽的Sn－Bi合金樣品，用什麼方法可以確定其組成？

答：可以通過熱分析法來確定其組成。首先通過熱分析法繪制Sn－Bi的二組分相圖，然後再繪制該合金樣品的步冷曲線，與Sn－Bi的二組分相圖對照即可得出該合金的組成。

實驗六 原電池電動勢的測定

1. 對消法測電動勢的基本原理是什麼? 為什麼用伏特表不能准確測定電池電動勢?

答：對消法就是用一個與原電池反向的外加電壓，於電池電壓相抗，使的迴路中的電流趨近於零，只有這樣才能使得測出來的電壓為電動勢。電動勢指的就是當迴路中電流為零時電池兩端的電壓，因而必須想辦法使迴路中電流為零。伏特表測定電池電動勢的時候，迴路中的電流不為零，測出的電池兩端的電壓比實際的電動勢要小，因此用伏特表不能准確測定電池電動勢。

2. 參比電極應具備什麼條件？它有什麼功用? 鹽橋有什麼作用? 應選擇什麼樣的電解質作鹽橋?

答：參比電極一般用電勢值已知且較恆定的電極，它在測量中可作標准電極使用，在實驗中我們測出未知電極和參比電極的電勢差後就可以直接知道未知電極的電勢。

鹽橋起到降低液接電勢和使兩種溶液相連構成閉合電路的作用。作鹽橋的電解質，應該不與兩種電解質溶液反應且陰陽離子的遷移數相等，而且濃度要高。

3. 電動勢的測量方法屬於平衡測量，在測量過程中盡可能地做到在可逆條件下進行。為此，應注意些什麼?

答：應注意電池迴路接通之前，應該讓電池穩定一段時間，讓離子交換達到一個相對的平衡狀態；還應該在接通迴路之前先估算電池電動勢，然後將電位差計旋鈕設定未電池電動勢的估算值，避免測量時迴路中有較大電流。

4. 對照理論值和實驗測得值，分析誤差產生的原因。

答：原電池電動勢測定結果的誤差來源有很多：標准電池工作時間過長，長時間有電流通過，標准電動勢偏離；鹽橋受污染；飽和甘汞電極電勢不穩定；未能將電位差計旋鈕設定在待測電池電動勢應有的大體位置，使待測電池中有電流通過等等。

5. 在精確的實驗中，需要在原電池中通入氮氣，它的作用是什麼？

答：為了除去溶液中的氧氣，以避免氧氣參與電極反應，腐蝕電極等。

實驗七 一級反應－蔗糖的轉化

1. 配製蔗糖溶液時稱量不夠准確，對測量結果k有無影響? 取用鹽酸的體積不準呢？

答：蔗糖的濃度不影響lnc=-kt + B的斜率，因而蔗糖濃度不準對k的測量無影響。H+在該反應體系中作催化劑，它的濃度會影響k的大小。

2. 在混合蔗糖溶液和鹽酸溶液時，我們將鹽酸溶液加到蔗糖溶液里去，可否將蔗糖溶液加到鹽酸溶液中？為什麼？

答：不能。本反應中氫離子為催化劑，如果將蔗糖溶液加到鹽酸溶液中，在瞬間體系中氫離子濃度較高，導致反應速率過快，不利於測定。

3. 測定最終旋光度時，為了加快蔗糖水解進程，採用60℃左右的恆溫使反應進行到底，為什麼不能採用更高的溫度進行恆溫？

答：溫度過高將會產生副反應，顏色變黃。

4. 在旋光度的測量中，為什麼要對零點進行校正？在本實驗中若不進行校正，對結果是否有影響？

答：因為除了被測物有旋光性外，溶液中可能還有其他物質有旋光性，因此一般要用試劑空白對零點進行校正。本實驗不需要校正，因為在數據處理中用的是兩個旋光度的差值。

5. 記錄反應開始的時間晚了一些，是否會影響到k值的測定？為什麼？

答：不影響。不同時間所作的直線的位置不同而已，但k（所作直線的斜率）相同。

實驗八 二級反應－乙酸乙酯皂化

1. 為什麼實驗用NaOH和乙酸乙酯應新鮮配製?

答：氫氧化鈉溶液易吸收空氣中二氧化碳而變質；乙酸乙酯容易揮發和發生水解反應而使濃度改變。

2. 為何本實驗要在恆溫條件下進行，而且CH3COOC2H5和NaOH溶液在混合前還要預先恆溫？混合時能否將乙酸乙酯溶液倒入NaOH溶液中一半時開始計時？

答：（1）因為溫度對電導有影響。（2）不能，應剛混合完開始計時。

3. 被測溶液的電導率是哪些離子的貢獻?反應進程中溶液的電導率為何發生減少?

答：參與導電的離子有 、 和 。 在反應前後濃度不變， 的遷移率比 的遷移率大得多。隨著時間的增加， 不斷減少， 不斷增加，所以，體系的電導率值不斷下降。

4. 為什麼要使兩種反應物的濃度相等?

答：為了使二級反應的數學公式簡化。

實驗九 復雜反應－丙酮碘化

1. 實驗時用分光光度計測量什麼物理量？它和碘濃度有什麼關系？

答：測量的是溶液的吸光度A；根據朗伯－比爾定律可知，在指定波長下，所測吸光度與I2溶液濃度成正比關系。

2. 本實驗中，將CH3COCH3溶液加入盛有I2、HCl溶液的碘瓶中時，反應即開始，而反應時間卻以溶液混合均勻並注入比色皿中才開始計時，這樣操作對實驗結果有無影響？為什麼？

答：無影響。不同時間所作的直線的位置不同而已，但k（所作直線的斜率）相同。

3. 速率常數k與T有關，而本實驗沒有安裝恆溫裝置，這對k的影響如何？所測得的k是室溫下的k，還是暗箱溫度時的k?

答：本實驗整個過程是在室溫下進行的，由於室溫在短時間內變化幅度很小，故對k的影響不大。所測得的k是暗箱溫度時的k。

實驗十 溶液表面張力的測定(最大氣泡壓力法)

1. 用最大氣泡壓力法測定表面張力時為什麼要讀最大壓力差？

提示：若讀中間某個壓力差值，不能保證每次讀壓力差對應大小相同氣泡。

2. 為何要控制氣泡逸出速率？

提示：氣泡逸出速率會影響氣泡的大小，近而影響壓力差值的大小，因而要保證測定過程中氣泡逸出速率恆定。

3. 本實驗需要在恆溫下進行嗎？為什麼？

提示：需要恆溫，因為表面張力的大小受溫度的影響。

4. 毛細管尖端為何必須調節得恰與液面相切？否則對實驗有何影響?

提示：毛細管尖端若不與液面相切插入一定深度，會引起表面張力測定值偏小。

5. 哪些因素影響表面張力測定的結果？如何減小或消除這些因素對實驗的影響？

提示：溫度、氣泡逸出速度、毛細管是否干凈及毛細管的尖端是否與液面相切會影響測定結果。減小或消除這些因素引起誤差的措施是：恆溫、控制氣泡逸出速率恆定、毛細管幹凈以及毛細管與液面相切。

實驗十一 膠體制備和電泳

1. 電泳中輔助液起何作用，選擇輔助液的依據是什麼？

提示：輔液主要起膠體泳動的介質、電介質作用和與膠體形成清晰的界面易於觀測等作用。選擇的輔液不能與膠體發生化學反應，電導率與膠體相同等

2. 若電泳儀事先沒有洗干凈，內壁上殘留有微量的電解質，對電泳測量的結果將會產生什麼影響？

提示：可能改變ζ電勢大小，甚至引起膠體的聚沉。

3. 電泳儀中不能有氣泡，為什麼？

提示：氣泡會阻斷電介質。

4. 電泳速率的快慢與哪些因素有關？

提示：電泳蘇聯與膠粒的大小、帶電量、電壓的大小及兩電極的距離等因素有關。

實驗十二 粘度法測定高聚物的相對分子質量

1. 粘度計毛細管的粗細對實驗結果有何影響？

答：粘度計毛細管的過粗，液體流出時間就會過短，那麼使用Poisuille公式時就無法近似，也就無法用時間的比值來代替粘度；如果毛細管過細，容易造成堵塞，導致實驗失敗。

2. 烏氏粘度計中的C管的作用是什麼？能否去除C管改為雙管粘度計使用？

答：C管的作用是形成氣承懸液柱。不能去除C管改為雙管粘度計，因為沒有了C管，就成了連通器，不斷稀釋之後會導致粘度計內液體量不一樣，這樣在測定液體流出時間時就不能處在相同的條件之下，因而沒有可比性。只有形成了氣承懸液柱，使流出液體上下方均處在大氣環境下，測定的數據才具有可比性。

3. 若把溶液吸到了乳膠管內對實驗結果有何影響？

答：會使溶液濃度降低，導致測定的流出時間減小，從而使相對粘度測定值減小，影響實驗結果。

4. 試列舉影響准確測定的因素有哪些?

答：影響准確測定的因素有溫度、溶液濃度、攪拌速度、粘度計的垂直度等。

5. 粘度法測定高聚物的摩爾質量有何局限性？該法適用的高聚物摩爾質量范圍是多少？

答：粘度法是利用大分子化合物溶液的粘度和分子量間的某種經驗方程來計算分子量，適用於各種分子量的范圍。局限性在於不同的分子量范圍有不同的經驗方程。

❺ 有機化學實驗(第三版) 蘭州大學 課後思考題答案

2010-2011學年第一學期應用化學專業有機化學實驗考核題目（五）
班級 學號 姓名 成績
請畫一個合成2-甲基-2-己醇的裝置。

2、在正溴丁烷的制備中，將粗產物移至分液漏斗中，依次用（1）10ml水（2）8ml濃硫酸（3）10ml水（4）10ml飽和碳酸氫鈉溶液（5）10ml水洗滌，每步洗滌的作用並判斷產物是上層還是下層。
答：第一次水洗：稀釋水層中的溶質（如HBr、Br2、SO2、正丁醇等），降低水層的相對密度，有利於正溴丁烷沉到下層。（正溴丁烷在下層）
濃硫酸洗：洗去未反應的正丁醇和副反應產物正丁醚。（正溴丁烷在上層）
第二次水洗：洗去粗產物中的氫溴酸、硫酸、殘留正丁醇（水中溶解度約8%）以及其它水溶性物質。（正溴丁烷在下層）
10%Na2CO3溶液洗：進一步洗去酸性物質，如硫酸、氫溴酸等。（正溴丁烷在下層）
第三次水洗：洗去殘留的Na2CO3等其它水溶性物質。（正溴丁烷在下層）

重結晶的作用是什麼？原理是什麼？如何檢測經重結晶後的產品是純的？
答：（1）能起到進一步分離提純的效果。
（2）其原理就是利用物質中各組分在同一溶劑中的溶解性能不同而將雜質除去
3）測定重結晶後的熔程。一般純物質熔程在1-2℃

4、什麼是水蒸氣蒸餾？其用途是什麼？和常壓蒸餾相比，有何優點？其原料必須具備什麼條件？如何判斷需蒸出的物質已經蒸完？
答：⑴ 水蒸汽蒸餾就是以水作為混合液的一種組分，將在水中基本不溶的物質以其與水的混合態在低於100°C時蒸餾出來的一種過程。
⑵ 其用途是分離和提純有機化合物。
⑶ 其優點在於：使所需要的有機物可在較低的溫度下從混合物中蒸餾出來，可以避免在常壓蒸餾時所造成的損失。
⑷ 其原料必須具備：①不溶或難溶於水；②共沸騰下與水不發生化學反應；③在100°C時必須具備一定的蒸汽壓（不小於10MM汞柱）；④當餾液無明顯油珠，澄清透明時，即可判斷需蒸出的物質已經蒸完。
2010-2011學年第一學期應用化學專業有機化學實驗考核題目（六）
班級 學號 姓名 成績

請畫一個帶有尾氣吸收的加熱迴流裝置。

2、水蒸汽蒸餾的原理是什麼？裝置中T型管的作用是什麼？直立的長玻璃管起什麼作用？如何判斷需蒸出的物質已經蒸完？
答：⑴水蒸汽蒸餾就是以水作為混合液的一種組分，將在水中基本不溶的物質以其與水的混合態在低於100℃時蒸餾出來的一種操作過程
⑵ T形管可以除去水蒸汽中冷凝下來的水分；在發現不正常現象時，隨時與大氣相通。
⑶直立的玻璃管為安全管，主要起壓力指示計的作用，通過觀察管中水柱高度判斷水蒸氣的壓力；同時有安全閥的作用，當水蒸氣蒸餾系統堵塞時，水蒸氣壓力急劇升高，水就可從安全管的上口沖出，使系統壓力下降，保護了玻璃儀器免受破裂
當餾液無明顯油珠，澄清透明時，即可判斷需蒸出的物質已經蒸完
3、分餾的原理是什麼？本學期哪個有機實驗用到了分餾柱？請寫出該實驗的原理。
答：⑴ 應用分餾柱來分離混合物中沸點相近的組分的操作叫做分餾。
⑵ 環己烯的制備中用到了分餾柱。
⑶實驗同過用環己醇做反應物，濃硫酸作催化劑脫水制備環己烯
請寫出本學期以正丁醇為原料合成2-甲基-2-己醇的實驗原理。制備2-甲基-2-己醇時，在將格氏試劑與丙酮加成物水解前得的各步中，為什麼使用的葯品、儀器均需絕對乾燥？為此你採取了什麼措施？反應操作中如何隔絕水汽？為什麼不能用無水氯化鈣乾燥2-甲基-2-己醇？
答：（1）實驗原理：正丁醇先與溴化氫反應生成正溴丁烷，而鹵代烷烴與金屬鎂在無水乙醚中反應生成鹵代鎂（格氏試劑），格氏試劑與羰基化合物發生親核加成反應，其加成產物用水分解可得到醇類化合物。
（2）因格氏試劑丁基溴化鎂能與水、二氧化碳及氧氣作用。
（3）隔斷濕氣、趕走反應瓶中的氣體。
（4）在冷凝管及滴液漏斗的上口裝上氯化鈣乾燥管。
（5）因為氯化鈣能與醇形成絡合物
2010-2011學年第一學期應用化學專業有機化學實驗考核題目（七）
班級 學號 姓名 成績
請畫一個制備正溴丁烷的裝置。（同六）

2、什麼是沸點？沸點通過什麼操作來測定？簡述該操作的原理和作用。
答：（1）在一個大氣壓下，物質的氣液相平衡點為物質的沸點。
（2）通過蒸餾法測定沸點；純液態化合物在蒸餾過程中的熔點范圍很小（0.5~1°C）故蒸餾可以用來測定沸點。操作比較不簡便，能比較准確測出有機物的沸點。

水蒸汽蒸餾的原理是什麼？裝置中T型管的作用是什麼？直立的長玻璃管起什麼作用？如何判斷需蒸出的物質已經蒸完？
答：⑴水蒸汽蒸餾就是以水作為混合液的一種組分，將在水中基本不溶的物質以其與水的混合態在低於100℃時蒸餾出來的一種操作過程
⑵ T形管可以除去水蒸汽中冷凝下來的水分；在發現不正常現象時，隨時與大氣相通。
⑶直立的玻璃管為安全管，主要起壓力指示計的作用，通過觀察管中水柱高度判斷水蒸氣的壓力；同時有安全閥的作用，當水蒸氣蒸餾系統堵塞時，水蒸氣壓力急劇升高，水就可從安全管的上口沖出，使系統壓力下降，保護了玻璃儀器免受破裂
(4)當餾液無明顯油珠，澄清透明時，即可判斷需蒸出的物質已經蒸完

4、酯化反應是可逆反應，試簡單總結乙酸乙酯、丁酯和異戊酯三種酯的制備實驗中，各採取哪些措施使反應向酯化反應的方向進行的。
答：乙酸乙酯：加過量的醇，一邊反應一邊移去水和產物； 乙酸丁酯：過量的酸，邊反應邊除去水； 乙酸異戊酯：過量的冰醋酸

2010-2011學年第一學期應用化學專業有機化學實驗考核題目（八）
班級 學號 姓名 成績
請畫出重結晶所用的全部裝置，並指出裝置名稱。

熱水漏斗

2、什麼叫熔程？純物質的熔點和不純物質的熔點有何區別？兩種熔點相同的物質等量混合後，混合物的熔點有什麼變化？測定熔點時，判斷始熔和判斷全熔的現象各是什麼？
答：⑴ 純化合物從開始融化（始熔）至完全融化（全熔）的溫度范圍叫做熔程。
⑵ 純物質有固定的熔點，不純物質的熔程較大。混合後熔點會下降。
⑶ 當樣品出現液滴（坍塌，有液相產生）時為始熔，全部樣品變為澄清液體時為全熔。

蒸餾操作時，測餾出物沸點的溫度計應放在什麼位置？且實驗結束時，停止加熱和停止通水誰先誰後？在制備乙酸乙酯時，溫度計的水銀球又放在什麼位置？
答：⑴放在蒸餾頭的中央，其水銀球上限和蒸餾瓶支管的下限在同一水平線上
（2）先停止加熱，再停止加水。
（3）反應物液面以下。
4、請寫出本學期以正丁醇為原料合成2-甲基-2-己醇的實驗原理。制備2-甲基-2-己醇時，在將格氏試劑與丙酮加成物水解前得的各步中，為什麼使用的葯品、儀器均需絕對乾燥？為此你採取了什麼措施？反應操作中如何隔絕水汽？為什麼不能用無水氯化鈣乾燥2-甲基-2-己醇？
答：（1）實驗原理：正丁醇先與溴化氫反應生成正溴丁烷，而鹵代烷烴與金屬鎂在無水乙醚中反應生成鹵代鎂（格氏試劑），格氏試劑與羰基化合物發生親核加成反應，其加成產物用水分解可得到醇類化合物。
（2）因格氏試劑丁基溴化鎂能與水、二氧化碳及氧氣作用。
（3）隔斷濕氣、趕走反應瓶中的氣體。
（4）在冷凝管及滴液漏斗的上口裝上氯化鈣乾燥管。