大學化學教程課後答案
⑴ 大學基礎化學，求過程答案~~~~
溶液體積V=m/ρ=500/1.071=466.85cm-3=466.85ml
氯化鈉物質的量n=m/M=50/58.5=0.85mol
氯化鈉物質的量的濃度c=0.85mol/466.85ml=1.83mol/L
質量摩爾濃度=n/m1=0.85/(500-50)=1.89mol/Kg
溶液中水的物質的量n1=(500-50)/18=25mol ,
氯化鈉的摩爾分數=n/(n+n1)=0.85/(0.85+25)=0.03288
⑵ 《新大學化學》第二章 課後習題
^47、要有酸的離復解常數才制能計算。
50、PbSO4=Pb2++SO42-
X X 0.1 0.1X=1.82*10^-8，X=1.82 *10^-7，溶解度S= 303*1.82 *10^-*100/1000=5.51 *10^-6 。
51、純水中AgBr=Ag++Br-
X X X X^2=5.35*10^-13 溶解度S=188*7.31*10^-7*100/1000=1.37*10^-5；
在0.10mol/kg的NaBr溶液中AgBr=Ag++Br-
X X 0.1，0.1X=5.35*10^-13，溶解度S=188*5.35*10^-12*100/1000=1*10^-10
52、要有離解常數才能計算。
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第一章 氣體的性質
1.1 物質的體膨脹系數 與等溫壓縮率的定義如下
試推出理想氣體的， 與壓力、溫度的關系。
解：根據理想氣體方程
1.5 兩個容積均為V的玻璃球泡之間用細管連結，泡內密封著標准狀態下的空氣。若將其
中的一個球加熱到 100 °C，另一個球則維持 0 °C，忽略連接細管中氣體體積，試求該容器
內空氣的壓力。
解：由題給條件知，（1）系統物質總量恆定；（2）兩球中壓力維持相同。
標准狀態：
因此，
1.9 如圖所示，一帶隔板的容器內，兩側分別有同溫同壓的氫氣與氮氣，二者均可視為理想
氣體。
（1） 保持容器內溫度恆定時抽去隔板，且隔板本 身的體積可忽略不計，試
求兩種氣體混合後的壓力。
（2） 隔板抽取前後，H2及N2的 摩爾體積是否相同？
（3） 隔板抽取後，混合氣體中H2及N2的 分壓立之比以及它們的分體積各為若干？
解： （1）等溫混合後
即在上述條件下混合，系統的壓力認為。
（2）混合氣體中某組分的摩爾體積怎樣定義？
（3）根據分體積的定義
對於分壓
1.11 室溫下一高壓釜內有常壓的空氣，為進行實驗時確保安全，採用同樣溫度的純氮進行
置換，步驟如下：向釜內通氮氣直到4倍於空氣的壓力，爾後將釜內混合氣體排 出直至恢
復常壓。重復三次。求釜內最後排氣至恢復常壓時其中氣體含氧的摩爾分數。
解：分析：每次通氮氣後至排氣恢復至常壓p，混合氣體的摩爾分數不變。
設第一次充氮氣前，系統中氧的摩爾分數為，充氮氣後，系統中氧的摩爾分數
為，則， 。重復上面的過程，第n
次充氮氣後，系統 的摩爾分數為
，
因此
。
1.13 今有0 °C，40.530 kPa的N2氣 體，分別用理想氣體狀態方程及van der Waals方程計算
其摩爾體積。實驗值為。
解：用理想氣體狀態方程計算
用van der Waals計算，查表得知，對於N2氣（附錄七）
，用MatLab fzero函數 求得該方程的解為
也可以用直接迭代法， ，取初值
，迭代十次結果
1.16 25 °C時飽和了水蒸氣的濕乙炔氣體（即該混合氣體中水蒸氣分壓力為同溫度下水的飽
和蒸氣 壓）總壓力為138.7 kPa，於恆定總壓下冷卻到10 °C，使部分水蒸氣凝結為水。試求
每摩爾干乙炔氣在該冷卻過程中凝結出水的物質的量。已 知25 °C及10 °C時水的飽和蒸氣
壓分別為3.17 kPa及1.23 kPa。
解：該過程圖示如下
設系統為理想氣體混合物，則
1.17 一密閉剛性容器中充滿了空氣，並有少量的水。但容器於300 K條件下大平衡時，容器
內壓力為101.325 kPa。若 把該容器移至373.15 K的沸水中，試求容器中到達新的平衡時應
有的壓力。設容器中始終有水存在，且可忽略水的任何體積變化。300 K時水的飽和蒸氣壓
為3.567 kPa。
解：
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當水中加入難揮發非電解質後，根據Raoult定律，溶液上方的飽和蒸汽壓(p)、純溶劑的飽和蒸汽壓(p*)和溶液的摩爾分數(x)具有如下關系：p=p*·x。
摩爾分數是一個介於0~1之間的數，因此當加入難揮發非電解質後，溶液上方的飽和蒸汽壓就減小了。
將飽和蒸汽壓(p)對溫度作圖，得到下面的示意圖：
我們知道，當蒸汽壓和大氣壓相同時，液體開始沸騰，它對應的溫度稱為沸點。所以，水只需要達到100℃時，蒸汽壓就等於1atm(一個大氣壓)；但是對於溶液來說，因為它的飽和蒸汽壓比相同溫度下純溶劑小，所以如果要達到1atm，則需要達到更高的溫度。這樣，溶液的沸點就要比純的溶劑沸點高了。
以上，就是難揮發非電解質稀溶液的沸點會升高的原因。
⑸ 大學普通化學題目及答案
1)
ln
p*苯（）/
p*苯（353.3K）=30.7*10^3/8.314
*(
1/353.3-1/363)
p*苯（353.3K）=100
kPa
則:
p*苯（363K）=132kPa
ln
p*甲苯（363K）/
p*甲苯（383.2K）=32*10^3/8.314
*(
1/383.2-1/363)
p*甲苯（383.2K）=100
kPa
則:
p*甲苯（363K）=57.2kPa
P=
p*苯*x
苯
+
p*甲苯*x甲苯
=
p*苯*(1-x
甲苯)
+
p*甲苯*x甲苯
100=132*((1-x甲苯)+
57.2*x甲苯
x甲苯=
0.43
-----------------------
將容積10L的
抽成
真空的密閉容器置於350K的
恆溫槽
中。
往該玻璃瓶中注入9.0
g水
，瓶中壓力將變為多大
若只注入0.90g水，則瓶內壓力又多大
（水的摩爾蒸發焓ΔHm=40.67kJ/mol）
ln
p*水（350K）/
p*水（373.2K）=40.67*10^3/8.314
*(
1/350373.2-1/350)
p*水（373.2K）=100
kPa
p*水（350K）=42
kPa
PV=
n
RT
42*10=
n
*8.314*350
n=0.144mol
由於9g水的
物質的量
=0.5mol>0.144mol
因此瓶中壓力=100kPa
若只注入0.90g水,
0.9g水的物質的量=0.05mol<0.144mol
顯然水全部蒸發不,到飽和
瓶中壓力=100kPa*0.05mol/0.144mol=34.7
kPa
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