大學化學實驗競賽試題及答案

『壹』 化學競賽題目,越多越好,還要答案

北京市東城區2005-2006年上學期初三化學期末檢測
第I卷（機讀卷共35分）

可能用到的相對原子質量（原子量）：H——1 C——12 N——14
O——16 S——32 Cl——35.5 K——39 Ca——40
Fe——56 Cu——64 Zn——65 Na——23
一、選擇題（共35分，每小題1分。每小題只有1個選項符合題意）
1. 物理變化與化學變化的主要區別是（ ）
A. 有顏色變化 B. 有新物質生成
C. 有氣體生成 D. 有發光、放熱現象
2. 由於發生化學變化而產生的現象是（ ）
A. 氣溫降低後，水結成冰 B. 通電後，燈泡變亮
C. 潮濕的衣服經日曬後，變干 D. 鐵製品在潮濕空氣中放置後，生銹
3. 下列物質屬於純凈物的是（ ）
A. 新鮮空氣 B. 礦泉水
C. 冰水共存物 D. 優質燃煤
4. 空氣中體積分數最大的氣體是（ ）
A. 氧氣 B. 氮氣
C. 二氧化碳 D. 稀有氣體
5. 決定元素種類的是（ ）
A. 質子數 B. 中子數
C. 核外電子總數 D. 最外層電子數
6. 「神州六號」飛船上安裝的生活設施中，有能夠吸附異味的裝置。此裝置中所用的具有吸附性物質是（ ）
A. 焦炭 B. 炭黑
C. 活性炭 D. 石墨
7. 一壺水燒開後，壺蓋被頂開，這是因為（ ）
A. 水分子變大了 B. 水分解生成了氫氣和氧氣
C. 水由液態變為氣態，體積膨脹 D. 構成物質的粒子數目增多
8. 根據下列原子結構示意圖判斷，屬於金屬元素是（ ）

9. 下列公共標志中，與消防安全有關的是（ ）

A. ①③④ B. ②③④
C. ③④⑤ D. ①②③④⑤
10. 被污染的空氣會嚴重影響人體健康。下列物質中，不會造成室內空氣污染的是（ ）
A. 吸煙產生的一氧化碳、尼古丁等物質
B. 水燒開時產生的大量水蒸氣
C. 劣質裝修釋放出的甲醛、苯等有害物質
D. 石材釋放出的有害放射性氣體（氡）
11. 下列有關生活常識的說法中，正確的是（ ）
A. 飲用牛奶可補充人體鈣質 B. 天然果汁中不含任何化學物質
C. 「綠色食品」是指顏色為綠色的食品 D. 「白色污染」是指白色粉塵造成的污染
12. 某嬰兒配方奶粉部分營養成分的含量如下表所示，表中的「鈣、磷、鐵、鋅」應理解為（ ）

A. 金屬 B. 非金屬 C. 元素 D. 分子
13. 生活中的下列物質與水混合，一定不能形成溶液的是（ ）
A. 食鹽 B. 蔗糖 C. 酒精 D. 植物油
14. 下列圖示的操作中，正確的是（ ）

15. 大氣中的臭氧層能吸收來自太陽輻射的紫外線，保護地球上的生物。有關臭氧（O3）的下列說法中，錯誤的是（ ）
A. 臭氧和氧氣是同一種物質 B. 每個臭氧分子由3個氧原子構成
C. 臭氧由氧元素組成 D. 臭氧在物質分類中屬於單質
16. 下列物質的性質中，屬於化學性質的是（ ）
A. 四氧化三鐵是黑色固體 B. 二氧化硫有刺激性氣味
C. 醋酸能使紫色石蕊試液變紅 D. 硝酸鉀易溶於水
17. 下列物質的有關用途，不正確的是（ ）
A. 用大理石做建築材料 B. 用氧氣作焊接金屬的保護氣
C. 用金剛石切割玻璃 D. 用乾冰做致冷劑冷藏食品
18. 下列物質中，氮元素質量分數最小的是（ ）
A. B.
C. D.
19. 下列化學反應中，屬於分解反應的是（ ）
A. B.
C. D.
20. 氫燃料電池大巴日前由清華大學研製成功，現正在北京384路試運行。和普通大巴最大的不同是，氫燃料電池大巴運行過程中不排放任何有害氣體，稱為「零排放」汽車。其原因是（ ）
A. 氫氣有廣泛的來源 B. 氫燃燒時放熱多
C. 氫氣比空氣輕 D. 氫燃燒後生成的水不污染空氣
21. 在 中含有相同的（ ）
A. 氫分子數 B. ＋1價的氫元素
C. 氫原子數 D. 氫元素的質量分數
22. 關於實驗方法的歸納錯誤的是（ ）
A. 玻璃容器都可用作反應容器
B. 製取氣體時，應先檢查裝置的氣密性
C. 取用固體葯品，一般用葯匙。有些塊狀的葯品可用鑷子夾取。
D. 點燃可燃性氣體前必須檢驗氣體純度
23. 為鑒別氫氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體，可選用的方法是（ ）
A. 將水倒入三瓶氣體中 B. 將澄清的石灰水倒入三瓶氣體中
C. 將紫色石蕊試液滴入三瓶氣體中 D. 將燃著木條分別伸入三瓶氣體中
24. 下列物質在純氧中燃燒，主要現象描述錯誤的是（ ）
A. 硫燃燒產生淡藍色火焰 B. 紅磷燃燒產生大量白煙
C. 氫氣燃燒產生淡藍色火焰 D. 木炭燃燒發出白光
25. 是大氣污染物之一。目前治理它的方法是在一定條件下用氨氣（ ）與 反應： ，則x的值是（ ）
A. 4 B. 5 C. 6 D. 8
26. 下列有關 的實驗中，只能證明 物理性質的實驗是（ ）
27. 室溫下，飽和食鹽水敞口放置在空氣中一段時間後，有少量固體析出，這是因為（ ）
A. 氯化鈉的溶解度減小 B. 溶液變為不飽和溶液
C. 溶劑質量減小 D. 溶液中溶質的質量分數變小
28. 下列說法正確的是（ ）
A. 原子是不可再分的粒子 B. 原子是由原子核與核外電子構成
C. 分子是保持物質性質的最小粒子 D. 相對原子質量就是原子的實際質量
29. 某些含氟（F）牙膏中含有一種化學式為 的物質，已知其中氟元素為－1價，則磷元素的化合價為（ ）
A. －5 B. ＋1 C. ＋3 D. ＋5
30. 下列實驗室製取氧氣的操作不正確的是（ ）
A. 若用高錳酸鉀制氧氣，用一團棉花放在靠近盛葯品的試管口的地方
B. 用排水法收集氣體，導管口有連續均勻的氣泡放出時才開始收集
C. 停止加熱時，先熄滅酒精燈，再把導管移出水面
D. 將收集好氧氣的集氣瓶，在水下用玻璃片蓋住瓶口後正放在桌子上
31. 根據你的生活經驗，判斷下列做法中不正確的是（ ）
A. 家用電器著火時用水撲救
B. 炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋
C. 用肥皂水檢驗液化氣罐是否漏氣
D. 天然氣管道泄漏時，立即關閉閥門開窗通風
32. 紐約大學的科學家最近研製出有「雙腿」、能在盤子里「散步」的分子機器人。它是由26個氨基酸（化合物）分子經化學反應結合而成的多肽（一種蛋白質）分子。下列說法正確的是（ ）
A. 這種分子機器人是一種新型分子
B. 我們已可以用肉眼直接看到這種分子「散步」
C. 分子本身是不會運動的，其「散步」一定是在人的推動下進行的
D. 這種分子組成的物質是一種單質
33. 用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法製取氧氣時，反應過程中二氧化錳在混合物中的質量分數（n%）隨時間的變化圖像（如圖）正確的是（ ）
34. 將16g硫在給定質量的氧氣中燃燒，有如下數據：

觀察、分析表中數據，下列說法不正確的是（ ）
A. 第3組數據符合質量守恆定律
B. 第4組數據符合質量守恆定律
C. 反應時硫跟氧氣的質量比為1：1
D. 生成物中兩種元素質量比為1：1
35. 在由 和 組成的混合氣體中，測知碳元素的質量分數為20%，則混合氣體中 和 的質量比為（ ）
A. 11：4 B. 1：2 C. 2：1 D. 11：7

第II卷（非機讀卷 共45分）
考生須知：
1. 第II卷包括三道大題，共10道小題。
2. 答題前要認真審題，看清題目要求，按要求認真作答。
3. 答題時必須用黑色或藍色鋼筆、圓珠筆，字跡要工整，卷面要整潔。
4. 元素符號、化學式、化學方程式的書寫要規范。化學方程式中「→」與「=」的意義相同，都正確。
二、填空題（共22分，每空1分）
36. 用化學用語填空：
（1）2個鈉離子__________；
（2）地殼中含量最多的金屬元素__________；
（3）乾冰__________；
（4）保持水化學性質的最小粒子__________。
37. 2005年11月13日吉林石化雙苯廠發生爆炸，監測發現苯類污染物流入松花江，造成硝基苯等超標使水質污染。為了確保哈爾濱市生產、生活用水安全，市政府決定臨時停止向市區供水。當地政府與相關部門迅速開展污染防控工作，幾天後經監測得知，水質已達到國家地表水標准，恢復供水。硝基苯的化學式為 ，它的一個分子中共含有__________個原子；它是由________種元素組成；其中氮、氧元素的質量比為________。
38. 研究表明，木糖醇是一種理想的蔗糖替代品。它具有甜味足、溶解性好、防齲齒，適合糖尿病患者食用的優點。下圖是木糖醇和蔗糖的溶解度曲線。回答下列問題：

（1）比較：在人體體溫37℃時，兩種物質的溶解度木糖醇__________蔗糖（填寫「>」或「<」或「=」）；通過比較溶解度曲線，請你說出這兩種物質在溶解度方面的一個共同點____________________________________________________________。
（2）分析：40℃時，將30g木糖醇放入50g水中，充分溶解後所得的溶液為__________（填「飽和」或「不飽和」），此時溶液中溶質的質量分數為____________。
30℃時木糖醇和蔗糖的兩種飽和溶液，其溶質的質量分數木糖醇__________蔗糖（填寫「>」或「<」或「=」）。
39. 物質的分類有多種標准，請自擬兩個分類標准，將生活中常見的空氣、水、二氧化碳、氧氣、氯化鈉（食鹽）、甲烷六種物質中的四種包括在該標准內，而另兩種不在該標准內。
標准一：____________________，包括的物質有：______________________________；
標准二：____________________，包括的物質有：______________________________。
40. 下圖是某個化學反應前、後的微觀模擬圖。請根據圖示回答：

（1）該反應中，參加反應的 和 與反應後生成的 各粒子間的個數比為______。
（2）該反應的基本類型為______________________________。
（3）分析以上微觀模擬圖，你能總結出的一條結論是____________________。
41. A、B、X、Y是初中化學常見的四種氣體，它們之間有如圖所示的轉化關系。請寫出：

（1）Y、X的化學式：Y__________X__________。
（2）CuO→B的化學方程式：________________________________________。
三、實驗題（共15分，每空1分）
42. 下圖是實驗室製取氣體常用的氣體發生裝置和收集裝置
（1）寫出圖中標有數字的儀器名稱①__________，②__________；
（2）實驗室製取氧氣時可選用的氣體發生裝置是（填標號）__________，因為氧氣不易溶於水，所以用__________[填標號]裝置收集。
（3）實驗室製取二氧化碳氣體時可選用的氣體發生裝置是[填標號] __________；發生反應的化學方程式為______________________________；收集二氧化碳氣體的裝置應為（填標號）____________________；檢驗二氧化碳氣體是否收集滿，可將燃著木條放在__________位置；若實驗室制備氫氣可選用的發生裝置是__________（填標號）。
（4）實驗室用無水醋酸鈉和鹼石灰兩種固體加熱來製取甲烷氣體，甲烷的密度比空氣小，極難溶於水，請你根據上述內容回答：①製取甲烷時可選用的發生裝置與實驗室製取__________的發生裝置相同。②收集甲烷可選用的裝置是__________[填標號]。
43. 把經過烘乾的過量的木炭粉和少量的氧化銅粉末混合均勻，小心的平鋪在硬質試管底部，並將硬質試管固定在鐵架台上。然後用酒精噴燈加熱，同時用導管將生成的氣體導出（主要裝置如圖所示）。請你對導出的氣體成分進行猜想，並設計實驗進行探究。

思考與研究：
（1）猜想：導出的氣體可能是__________（只寫出一種猜想）
（2）實驗操作：________________________________________。
（3）實驗現象預測：________________________________________。
（4）根據你的研究結果，寫出在探究過程中所發生反應的化學方程式：
______________________________________________________________________。

四、計算題（共8分，最後結果保留1位小數）
44. 醫療上常用的生理鹽水是質量分數為0.9%（密度近似為1g/cm3）的氯化鈉溶液。某醫院化驗室要配製500mL這種生理鹽水，請你幫助思考以下問題：
（1）本實驗應主要經過________________________________________幾步操作。
（2）經計算需要氯化鈉質量為__________g。
（3）經計算需要水體積為__________mL。
（4）若以每分鍾50滴（20滴約為1mL）的速率給病人靜脈輸液500mL，約需__________分鍾輸完。
45. （4分）在「綠色氧化劑」雙氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化錳（催化劑）後，常溫下即可產生大量氧氣，同時生成水，現在實驗室常以此取代氯酸鉀來製取氧氣。
（1）雙氧水分解的化學方程式為________________________________________。
（2）若製取1.6g氧氣，需消耗質量分數為10%的雙氧水的質量是多少？

參考答案
一、選擇題（共35分，每小題1分）
1. B 2. D 3. C 4. B 5. A
6. C 7. C 8. B 9. A 10. B
11. A 12. C 13. D 14. C 15. A
16. C 17. B 18. C 19. B 20. D
21. C 22. A 23. D 24. A 25. D
26. D 27. C 28. B 29. D 30. C
31. A 32. A 33. C 34. B 35. A
二、填空題（共22分，每空1分）
36. （1） （2）Al （3） （4）
37. 14；四種；7：16
38. （1）>；溶解度均隨著溫度的升高而增大（其它合理答案均可以）
（2）不飽和；37.5%；=
39. 標准一：屬於化合物，包括：水、二氧化碳、氯化鈉（食鹽）、甲烷
標准二：常溫下為氣體，包括：空氣、二氧化碳、氧氣、甲烷（其它合理答案均可以）
40. （1）2：1：2 （2）化合反應
（3）在化學反應前後，元素種類不變（其它合理答案均可以）
41. （1）
（2） 或
三、實驗題（共15分，每空1分）
42. （1）①酒精燈 ②長頸漏斗
（2）A；E
（3）B； ；C；集氣瓶口；B
（4）氧氣；D或E
43. （1）
（2）將導出氣體通入澄清石灰水（或將導出氣體通入澄清石灰水，再將從石灰水中導出氣體點燃）；
（3）澄清石灰水變渾濁（或澄清石灰水變渾濁，氣體不能被點燃）；
（4）
或（1）CO
（2）將導出氣體點燃（或通入澄清石灰水後，再將從石灰水中導出氣體點燃）；
（3）氣體能燃燒，火焰呈藍色放出熱量（或澄清石灰水不變渾濁，氣體能被點燃，火焰呈藍色且放出熱量）。
（4）2CO+O2 2CO2
或
（1）CO2和CO；
（2）將導出氣體通入澄清石灰水後，再將從石灰水中導出氣體點燃；
（3）澄清石灰水變渾濁，氣體能被點燃，火焰呈藍色且放出熱量；
（4） 2CO+O2 2CO2
四、計算題（共8分，最後結果保留一位小數）
44. （1）計算、稱量、量取、溶解……………………………………1分
（2）4.5g………………………………………………………………1分
（3）495.5ml…………………………………………………………1分
（4）200分鍾…………………………………………………………1分
45. （1）2H2O2 2H2O＋O2↑………………………………1分
（2）解 設：消耗雙氧水的質量為x

68/x=32/1.6g x=3.4g………………………………………………1分
3.4g÷10%=34g…………………………………………………………1分
答：需消耗質量分數為10%的雙氧水的質量是34g。

『貳』 我需要大學化學實驗的基礎知識試題或者題庫，希望有個老師或同學能給予幫助，謝謝。

、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。

2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學-----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)

①四特點P6（原料、條件、零排放、產品） ②核心：利用化學原理從源頭消除污染

4、學習化學的重要途徑——科學探究

一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價

化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；

5、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）

一、常用儀器及使用方法

（一）用於加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）

可用於固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿

可用於液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器－－量筒

量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器－－托盤天平 （用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

注意點：（1）先調整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為「左物右碼」。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般葯品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，後加質量小的砝碼（先大後小）

（5）稱量結束後，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

（四）加熱器皿－－酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意「三不」：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗台上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗

過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏鬥口逸出。

二、化學實驗基本操作

（一）葯品的取用

1、葯品的存放：

一般固體葯品放在廣口瓶中，液體葯品放在細口瓶中（少量的液體葯品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、葯品取用的總原則①取用量：按實驗所需取用葯品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內。

②「三不」：任何葯品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）

3、固體葯品的取用

①粉末狀及小粒狀葯品：用葯匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀葯品：用鑷子夾取

4、液體葯品的取用

①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免葯品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，後吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱並不回落，就說明裝置不漏氣。

（三）物質的加熱

（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然後給試管里的液體的中下部加熱，並且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾 操作注意事項：「一貼二低三靠」

「一貼」：濾紙緊貼漏斗的內壁

「二低」：（1）濾紙的邊緣低於漏鬥口 （2）漏斗內的液面低於濾紙的邊緣

「三靠」：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有:

①承接濾液的燒杯不幹凈 ②傾倒液體時液面高於濾紙邊緣 ③濾紙破損

（五）蒸發 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺）

（2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩餘水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。

（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗台上，要墊上石棉網。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標准：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純鹼（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

（4）玻璃儀器中附有難溶於水的鹼、鹼性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

（5）儀器洗干凈後，不能亂放，試管洗滌干凈後，要倒插在試管架上晾乾。

『叄』 急需大學化學實驗競賽的試題，如有的朋友們能不能發一份給我呢謝謝各位了~！ 郵箱：[email protected]

2009年第三屆全國大學生化學實驗競賽筆試題
（本筆試題包括53道小題 ·答題時間為2.5小時）

·凡選擇題,答案全部為單選，將表示正確答案的字母寫在橫線之上。
1、化學手冊中常見的描述物質性質的符號δ的含義是____________________________________。
2、指出下列各級化學試劑標簽的顏色：
(A) 優級純__________ (B) 分析純__________ (C) 化學純_________
（D) 基準試劑___________
3、氧氣、氮氣、氫氣和空氣鋼瓶的顏色分別是___________、____________、 ________和_______________。
4、實驗室用水規格已有國家標准可循，按水的電阻率指標，水質最好的是 ___________________。
(A) 1MΩ.cm (B) 18MΩ.cm (C) 10MΩ.cm (D) 0.2MΩ.cm
5、畫圖標出實驗室中常用的三孔電器插座的地線、火線和零線。
畫圖處：

6、若實驗室電器著火，滅火方法是__________________。
(A)立即用沙子撲滅 (B)切斷電源後用泡沫滅火器撲滅 (C)立即用水撲滅
(D)切斷電源後立即用CO2滅火器撲滅
7、金屬鈉應儲存在___________________中；黃磷應儲存在 __________________________________中。
8、對NaCN和灑落的Hg滴進行無害化處理的方法分別是____________________和 _______________________。
9、實驗室開啟氮氣鋼瓶時有以下操作：
(A)開啟高壓氣閥 (B)觀察低壓表讀數 (C)順時針旋緊減壓器旋桿 (D)觀察高壓表讀數
正確的操作順序是 _______________________________________________________。
10、用熱電偶測量溫度時，為保持冷端溫度的穩定，須將它 ________________________；常將幾組熱電偶串聯使用，目的是 ________________________。
11、在恆溫槽水浴中，水銀接點溫度計的作用是 _________________________________。
(A) 既測溫又控溫 (B)測溫 (C)控溫 (D) 既非測溫又非控溫
12、在電化學動力學實驗中測量某一電極的電勢用______________________。 (A) 伏特計 (B) 電位差計 (C) 高輸入阻抗的數字電壓表
13、蔗糖轉化反應為：C12H22O11（蔗糖）+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+ C6H12O6 （果糖）。在進行動力學研究中可將它當作一級反應處理，理由是 ____________________________ 。
14、在乙酸乙酯的皂化反應中，若反應物CH3COOC2H5和NaOH溶液的濃度均為 0.010 mol.L-1 ，等體積混合後反應開始時體系的電導率可用 ___________________________的電導率代替。
(A) 0.010 mol.L-1NaOH溶液 (B) 0.005 mol.L-1 CH3COOH溶液
(C) 0.005 mol.L-1 NaOH溶液 (D) 0.005 mol.L-1 CH3COONa溶液
15、將下列各組濃度相同的兩種溶液等體積混合後，能使酚酞指示劑顯紅色的是 ______________________。
(A) 氨水＋醋酸 (B) 氫氧化鈉＋醋酸 (C) 氫氧化鈉＋鹽酸 (D) 六次甲基四胺＋鹽酸
16、以下標准溶液可以用直接法配製的是________________________。
(A) KMnO4 (B) K2Cr2O7 (C) NaOH (D) FeSO4
17、用重量法測定鐵時，過濾Fe(OH)3沉澱應選用________________________。
(A) 快速定量濾紙 (B) 慢速定量濾紙 (C) 中速定量濾紙 (D) 玻璃砂芯漏斗
18、能消除測定方法中的系統誤差的措施是__________________________。
(A) 增加平行測定次數 (B) 稱樣量在0.2g以上 (C) 用標准樣品進行對照實驗 (D) 認真細心地做實驗
19、下列四種溶液，各以水稀釋10倍，其pH變化最大的是 ________________________。
(A) 0.1 mol.L-1 HAc + 0.1 mol.L-1 NaAc (B) 0.1 mol.L-1 HAc
(C) 0.01 mol.L-1 HAc + 0.01 mol.L-1 NaAc (D) 0.1 mol.L-1 HCl
20、有色絡合物的摩爾吸光系數（ε）與下列因素有關的是 ________________________ 。
(A) 吸收池厚度 (B) 入射光波長 (C) 有色絡合物的濃度 (D) 絡合物的穩定性
21、以下各類滴定中，當滴定劑與被滴物濃度均增大10倍時，突躍范圍增大最多的是________________________。
(A) HCl滴定弱鹼 (B) EDTA滴定Ca2+ (C) Ce4+ 滴定Fe2+ (D) AgNO3滴定NaCl
22、在絡合滴定中，用返滴法測定Al3+時，在pH=5~6，下列金屬離子標准溶液中 適用於返滴定過量EDTA的是_____________________。
(A) Zn2+ (B) Mg2+ (C) Ag+ (D) Bi3+
23、某鐵礦石中鐵含量約為40%，要求測定誤差≤0.3%,宜選擇______________。
(A) 鄰二氮菲比色法 (B) 磺基水楊酸光度法 (C)原子吸收光譜法 (D) K2Cr2O7滴定法
24、以重量法測定某樣品中Pb3O4的含量，准確稱量獲得的稱量形PbSO4後，
以此重量計算試樣中的含量。重量因數表達正確的是 _________________________________。
(A) 3M(PbSO4)/M(Pb3O4) (B) M(PbSO4)/M(Pb3O4)
(C) M(Pb3O4)/3M(PbSO4) (D) 3M(Pb)/M(Pb3O4)
25、常量分析中若要求測定結果的相對誤差≤0.1% ,則應控制滴定劑體積 _______mL；應控制稱樣量_______g 。
26、某溶液的pH=7.200，該值具有_______位有效數字；該溶液的氫離子活度 （a(H+)）為_______。
27、下列市售試劑的近似濃度為：
H2SO4_______mol·L-1 ，HNO3_______mol·L-1 ，HCl_______mol·L-1 氨水_______mol·L-1 。
28、可見分光光度計的常用光源是_______，吸收池材料為_______；
紫外分光光度計的常用光源是_______，吸收池材料為_______ ；
熒光分析儀的常用光源是_______ ，吸收池材料為________________。
29、煤氣燈火焰溫度最高的區域是_______。
(A) 氧化焰區 (B) 還原焰區 (C) 焰心區 (D) 氧化焰區中靠近還原焰的區域
30、某物質從含有下列離子的水溶液中沉澱出來，要檢查固體表面吸附的離子是否已洗滌干凈，應檢驗其中的 ________________ 。
(A) Mg2+ (B) Na+ (C) Cl- (D) SO42-
31、用25毫升移液管從容量瓶中吸取標稱體積的溶液轉移到錐形瓶中，容量瓶中減少的溶液體積_______。
(A)等於25.00毫升 (B) 大於25.00毫升 (C) 小於25.00毫升
32、下列鹽中在水中溶解度最大的是_______。
(A) 草酸鍶 (B) 硫酸鎂 (C) 磷酸鈣 (D) 碳酸鋇
33、下列三個反應在同一溶液體系中進行：
① Cl2+2Iˉ= 2Clˉ+I2
② Cl2 + 2Brˉ = 2Clˉ+ Br2 ③ 5Cl2 +I2 +6H2O = 10Clˉ + 2IO3ˉ +12H+
其「開始反應」的先後順序正確的是_______。
(A) ①＞②＞③ (B) ①＞③＞② (C) ③＞②＞①
34、向Sn2+溶液加入濃NaOH溶液，析出的沉澱的顏色為_______。
(A) 白色 (B) 灰色 (C) 黑色 (D) 白色逐漸變黑色 (E)白色逐漸變黃色
35、NH3，HCl，CO2，H2S，N2等氣體在水中的溶解度順序是_______。
(A)NH3>HCl>CO2>H2S>N2 (B) HCl > NH3>CO2>H2S>N2
(C) HCl > NH3> H2S > CO2 >N2 (D) H2S >HCl>CO2> NH3 >N2
36、在高溫（≥1000℃）下灼燒過的氧化鋁 。
(A)可溶於濃鹽酸 (B)可溶於濃硝酸 (C)可溶於氫氟酸 (D)在濃鹽酸、濃硝酸和氫氟酸中都不溶
37、Zn在濃氫氧化鈉溶液中與硝酸根作用主要生成_______。
(A) NO2 (B) NO (C) N2 (D) H2 (E) NH3
38、測定有機化合物熔點,當溫度上升到距該化合物熔點10-15℃時，升溫速度應控制在__________。
39、發生液體從分液漏斗中沖出來的原因是_______，為防止此現象的發生，應 _____________________。
40、減壓蒸餾停止接收餾分後，結束減壓操作的順序 _______________________________,______________________________， __________________________________，最後關閉水泵。
41、共沸物具有確定的組成和確定的沸點，由於其_______相同，因而不能用分餾的方法進行分離提純。
42、用紙色譜法分離物質A和B，已知A,B兩組分的比移值分別是0.65和0.45，如色譜用紙的長度為20cm, 則A，B層析後的斑點間最大距離為 。
(A)5.0 cm (B)4.0 cm (C)3.0 cm (D)2.0 cm
43、測固體的熔點時, 熔點偏高的可能原因是 __________________________________。
(A) 試樣中有雜質 (B)試樣未乾燥 (C)所用毛細管壁太厚 (D)測定時溫度上升太慢
44、異戊醇與冰乙酸經硫酸催化合成乙酸異戊酯的反應結束後，其後處理的合理步驟為______________。
(A)水洗、鹼洗、酸洗、鹽水洗 (B)鹼洗、酸洗、水洗 (C)水洗、鹼洗、鹽水洗； (D)鹼洗、鹽水洗
45、多組分液體有機物的各組分沸點相近時，採用的最適宜分離方法是______。
(A)常壓蒸餾 (B)萃取 (C)分餾 (D)減壓蒸餾
46、能用升華方法提純的固體有機化合物必須具備的條件之一是_______ 。
(A)高溫易於分解 (B)熔點高 (C)有較高的蒸汽壓 (D)熔點低
47、下列不宜用作重結晶的混合溶劑是_______。
(A)水－乙醇 (B)水－丙酮 (C) 甲醇－*** (D) 95％乙醇－石油醚
48、實驗室減壓蒸餾提純液體化合物時，接收器可選用_______。
(A)錐形瓶 (B)圓底燒瓶 (C)平底燒瓶 (D)容量瓶
49、經過乾燥劑乾燥後，液體有機物澄清，說明該液體有機物_______。
(A)已不含水 (B)仍含有水 (C)不能說明已不含水
50、水蒸汽蒸餾時，餾出物的溫度計讀數_______。
(A)稍高於水的沸點 (B)等於水的沸點 (C)低於水的沸點
51、在一般條件下，原子吸收光譜比原子發射光譜靈敏度高，其原因是 _____________________。
52、確定有機化合物官能團最適宜的方法是_______。
(A)紅外光譜法 (B)質譜法 (C)X-射線衍射法 (D)色譜法
53、用220MHz進行質子（1H）核磁共振實驗，磁感應強度（B）應為 ____________T。
(A) 5.168 (B)10.336 (C)15.780 (D)18.600

『肆』 澶у︾敓鍖栧﹀疄楠屽壋鏂拌捐＄珵璧涚殑涓懼姙鐩鐨勫寘鎷

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『伍』 大學有機化學實驗，求答案

這是很有名很經典的一個有機化學實驗。其實是有標准答案的，應當去尋找本來的實驗手冊來找答案。
首先第一題：劃分反應單元，肉桂酸苄酯=苯甲醇+肉桂酸，而肉桂酸=苯甲醛+乙酸酐或乙酸乙酯一類。由此導出反應路線設計：
a）苯甲醛加氫得苄醇。苯甲醛和乙酸乙酯縮合得到肉桂酸乙酯，肉桂酸乙酯在鹼性條件下與苯甲醇發生酯交換反應得到目標產物。
b）同法制備苄醇。苯甲醛和醋酸酐得到肉桂酸乙酸混酐，然後水解得肉桂酸，將肉桂酸轉化為醯氯再與苄醇反應。
c）我記得乙醯氯可以直接同芳香醛縮合，所以應該是過量乙醯氯+苯甲醛在痕量吡啶催化下得到肉桂醯氯，此物再和苄醇縮合。
我記得過去的實驗手冊上是b的路線。苯甲醛加氫的條件是鎳或者鉑催化。縮合得到肉桂酸混酐所使用的Perkins反應催化劑是醋酸鈉/鉀，似乎也可用碳酸鉀。
我並不確定你們是要用哪一種路線，因此下面很難作答。另外一個，這應該是樓主的作業題，不應該自己隨便甩出來，讓別人作答。
至於什麼裝置圖我就不畫了，肯定要用到圓底燒瓶，冷凝管，迴流管。縮合反應是要長時間迴流的。
分離手段的話，最終得到的酯肯定是弱酸洗，弱鹼洗，鹽水洗，水洗，然後乾燥蒸餾。有條件就過色譜柱。中間產物的分離看你怎麼選取路線，中間產物又是什麼了。

『陸』 急求答案！關於大學化學實驗的！

1.高等植物葉綠體中的葉綠素（chlorophyll ,chl）主要有葉綠素a 和葉綠素b 兩種,分子式：C40H70O5N4Mg,屬於合成天然低分子有機化合物。葉綠素不屬於芳香族化合物。它們不溶於水,而溶於有機溶劑，如乙醇、丙酮、乙醚、氯仿等。在顏色上，葉綠素a 呈藍綠色，而葉綠素b 呈黃綠色。在右圖所示的葉綠素的結構圖中,可以看出,此分子含有3種類型的雙鍵,即碳碳雙鍵,碳氧雙鍵和碳氮雙鍵.按化學性質來說，葉綠素是葉綠酸的酯，能發生皂化反應。葉綠酸是雙羧酸，其中一個羧基被甲醇所酯化，另一個被葉醇所酯化

葉綠素的作用
造血功能
諾貝爾得獎人Dr.Richard Willstatter和Dr.Hans Fisher也發現：葉綠素的分子與人體的紅血球分子在結構上很是相似，唯一的分別就是各自的核心為鎂原子與鐵原子。因此，飲用葉綠素對產婦與因意外失血者會有很大的幫助。
幫助解除體內殺蟲劑與葯物殘渣
營養學家Bernard Jensen博士指出，葉綠素能除去殺蟲劑與葯物殘渣的毒素，並能與輻射性物質結合而將之排出體外。此外，他也發現一般上健康的人會比病患者擁有較高的血球計數，但通過吸收大量的葉綠素之後，病患者的血球計數就會增加，健康狀況也會有所改善。
養顏美膚
新英國醫葯期刊曾經做過這樣的報導：葉綠素有助於克制內部感染與皮膚問題。美國外科雜志報導：Temple大學在1200名病人身上，嘗試以葉綠素醫治各種病症，效果極佳。
。pH是決定脫鎂反應速度的一個重要因素。在pH9.0時，葉綠素很耐熱；在pH3.0時，非常不穩定。植物組織在加熱期間，其pH值大約會下降1，這對葉綠素的降解影響很大。

性能：
β—胡蘿卜素是類胡蘿卜素之一，也是橘黃色脂溶性化合物，它是自然界中最普遍存在也是最穩定的天然色素。許多天然食物中例如：綠色蔬菜、甘薯、胡蘿卜、菠菜、木瓜、芒果...等，皆存有豐富的β—胡蘿卜素。β—胡蘿卜素是一種抗氧化劑，具有解毒作用，是維護人體健康不可缺少的營養素，在抗癌、預防心血管疾病、白內障及抗氧化上有顯著的功能，並進而防止老化和衰老引起的多種退化性疾病。β—胡蘿卜素在進入人體後可以轉變為維生素A，不會有因過量攝食而造成維生素A累積中毒現象。另外，在促進動物的生育與成長也具有較好的功效。
應用：
β—胡蘿卜素作為一種食用油溶性色素，其本身的顏色因濃度的差異，可涵蓋由紅色至黃色的所有色系，因此受到食品業相當熱烈的歡迎。其非常適合油性產品及蛋白質性產品的開發，如：人造奶油、膠囊、魚漿煉製品、素食產品、速食麵的調色等。而經過微膠囊處理的β—胡蘿卜素，可轉化為水溶性色素，幾乎所有的食品都可應用。另外，β—胡蘿卜素在飼料、化妝品等方面有重要用途。
近十年來胡蘿卜素受到醫學界空前的關注，原因是很多流行病學的調查說明：在膳食中經常攝取豐富胡蘿卜素的人群，患動脈硬化、某些癌腫以及退行性眼疾等疾病的機會都明顯低於攝取較少胡蘿卜素的人群，很多動物實驗也證明了這一觀點。例如：眼睛的視力取決於眼底的黃斑，如果沒有足夠的β—胡蘿卜素來作保護與支持，這個部位就會發生退行性的病變，也就是老化了，視力會衰退甚至最終發生夜盲。這種疾病多發於老年人，雖然醫學界認為這是衰老的一種表現，但卻同時指出這種退行性眼疾是可以通過攝取足夠的β—胡蘿卜素來預防的。這一重大發現讓人們對胡蘿卜素有了新的認識，認為它不僅是實現均衡營養所必需的物質，同時還有助於人們預防疾病、延年益壽，提升身體素質和生活質量。
在國外，β—胡蘿卜素在維生素A、B、C、E等族中知名度最高，無人不曉，正如中國人都知道人參的滋補作用。國內外大量科研資料證實β—胡蘿卜素防治癌症有確切療效。機體內氧自由其泛濫不但會損害正常細胞，且常引起畸變而形成癌症，β—胡蘿卜素恰恰是氧自由基最強的「剋星」。科研證實，癌症病人血中β胡蘿卜素遠遠低於正常人。癌症患者接受放療和化療時，β—胡蘿卜素能降低其毒副反應。放療能誘發產生氧自由基，而細胞微粒體膜完整性能阻止氧自由基產生，β—胡蘿卜素能維護微粒體膜完整；化療葯物在殺滅癌細胞同時，可使正常細胞致突變，而β胡蘿卜素有抗突變作用，從而減少其毒副反應。天然胡蘿卜素內含80％β—胡蘿卜素、10％α—胡蘿卜素及10％其它胡蘿卜素，在追求綠色食品的潮流中，天然胡蘿卜素更受歡迎。
β-胡蘿卜素，名字得自拉丁文的胡蘿卜，屬於天然化學物（例如胡蘿卜素或類胡蘿卜素）家庭的一員。它在植物中大量地存在,令水果和蔬菜擁有了飽滿的黃色和橘色。β-胡蘿卜素也被用作食物（例如人造奶油）的著色劑。
β-胡蘿卜素會被人體轉換成維他命A。如果人體攝入過量的維他命A會造成中毒。所以只有當有需要時，人體才會將β-胡蘿卜素轉換成維他命A。這一個特徵使β-胡蘿卜素成為維他命A的一個安全來源。
和其他的類胡蘿卜素一樣，β-胡蘿卜素是一種抗氧化物。食用富含β-胡蘿卜素中的食物可以防止身體接觸一種稱為自由基的破壞分子。通過一個氧化的過程，自由基會對細胞造成傷害。長此以往，將有可能導致人體患上各種各樣的慢性疾病。 一些研究表明從日常飲食中攝入足量的β-胡蘿卜素可能減少患上兩種慢性疾病的危險 ——心臟病和癌症。
保健用途
建立在以人口為基礎的研究表明：人如果每日吃四份或更多富含β-胡蘿卜素的水果和蔬菜，那麼他們患心臟病或癌症的機率會更低。然而有趣的是，其他的研究卻指出刻意補充β-胡蘿卜素的人實際上更有可能患上此類疾病。研究人員認為，健康、合理、營養豐富的飲食比單一地補充β-胡蘿卜素將更有效地對抗癌症和心臟病。
治療對太陽敏感
有研究表明高劑量的β-胡蘿卜素會減少人們對太陽的敏感度.，尤其對那些由於被太陽暴曬而引起皮膚病（例如： erythropoietic protoporphyria，一種暴露在日光下而引起尋麻疹或濕疹的病症）的人特別有幫助。他們可以在保健專業人士適當的指導下，有針對性地補充β-胡蘿卜素，他們的症狀可在大約數個星期後慢慢地得到改善。
食物來源
β-胡蘿卜素最豐富的來源是綠葉蔬菜和黃色的，橘色的水果 ( 如胡蘿卜、菠菜、生菜、馬鈴薯、番薯、西蘭花、哈密瓜和冬瓜)。 大體上，越是顏色強烈的水果或蔬菜，越是富含β-胡蘿卜素。
建議用量
β-胡蘿卜素補充劑通常是以膠囊和膠壯物的形式出現。因為β-胡蘿卜素是脂溶性的，故應該與至少含3克脂肪的餐膳一起食用以確保它們能被吸收。
對於患有erythropoietic protoporphyria、低於14歲的孩子 ，需要每天服用單一或分開的口頭劑量30 -150 毫克 (50,000 -250,000 國際單位)，建議堅持服用2-6周，可以和橙汁或蕃茄汁一起服用以促進吸收。對於有太陽敏感情況的患者，醫生可以根據他們血液里的β-胡蘿卜素含量而調整劑量。
對於一般人，建議每天服用 15 -50 毫克 (25,000 -83,000 國際單位) 。患有 erythropoietic protoporphyria 的成人 , 建議每天 服用30 -300 毫克 (50,000 -500,000 國際單位)，堅持服用2-6周。健康顧問可以根據他們血液里的β-胡蘿卜素含量而調整劑量。
預防
β-胡蘿卜素只有在飲食中同時含有維他命 C 和 E等其他的重要抗氧化劑時才能發揮它的抗癌作用。大量吸煙或喝酒者應該小心服用β-胡蘿卜素，因為它會提高他們患心臟病和癌症的幾率。。
雖然β-胡蘿卜素有助於保護皮膚敏感人士防止日光的傷害，但是它沒有防曬的效果。
懷孕和哺乳
雖然動物研究指出β-胡蘿卜素對胎兒或嬰兒沒有毒，但沒有相關研究能證實這結論同樣適用於人類.。β-胡蘿卜素補充劑可以進入母乳，但沒有相關研究證實在哺乳期間服用它的安全性。 因此, 當孕婦或哺乳期的母親需要服用β-胡蘿卜素補充劑時，應該接受醫師或醫學專家的指導建議。
β-胡蘿卜素
β-胡蘿卜素是一種非常安全的、無任何毒副作用的營養元素，它含有豐富的氨基酸、維生素、天然保濕因子、微量元素及其它生物活性物質。
β-胡蘿卜素是自然界中VA的前體，它在人體內可轉化為VA。由於VA缺乏時會導致夜盲症，攝入過量又會造成中毒，加上自然界中又只有β-胡蘿卜素在人體需要時才會轉換成VA，是目前最安全的補充維生素A的途徑，因此，從上世紀80年代直至今天，β-胡蘿卜素一直風行全球。
β-胡蘿卜素在人體內轉化為VA的比例是由人體VA狀態控制的。當體內VA的量足夠滿足體內代謝需要時，β-胡蘿卜素會在體內儲存起來，等到體內的VA不夠時再釋放給體內的代謝所需，並及時地轉化成VA。VA可以維持眼睛和皮膚的健康，改善夜盲症和皮膚粗糙的狀況。
在十多年前，人們就認識到胡蘿卜素在每日的膳食中不可缺少。對於以「五穀為養、五果為助、五畜為益、五菜為充」作為傳統膳食結構的中國人而言，多攝取胡蘿卜素特別是β-胡蘿卜素就顯得更為重要。
在國外，β-胡蘿卜素在維生素A、B、C、E等族中知名度最高，幾乎是無人不曉，正如中國人都知道人參的滋補作用。國內外大量科研資料都證實β-胡蘿卜素防治癌症有確切療效。機體內氧自由基泛濫不但會損害正常細胞，且常引起畸變而形成癌症，β-胡蘿卜素恰恰是氧自由基最強的「剋星」。科研證實，癌症病人血中β-胡蘿卜素遠遠低於正常人。
β-胡蘿卜素的功效：
1、猶如天然眼葯水，幫助保持眼角膜的潤滑及透明度，促進眼睛的健康。
2、是對抗自由基最有效的抗氧化劑之一。
3、強化免疫系統，增強抵抗力。
4、預防癌症，降低口腔癌、乳癌、子宮頸癌、肺癌等幾率。
5、預防白內障，有助於保護眼睛晶體的纖維部分。
6、預防心血管疾病。
7、轉化成維生素A，幫助保持肌膚與器官內腔黏膜系統正常化。
8、增強生殖系統和泌尿系統機能，提高精子活力，預防前列腺疾病。
9、改善和強化呼吸道系統功能。
缺乏症狀：
1、可引起夜盲症、粘膜乾燥、乾眼症及近視等症狀。
2、增加癌症、白內障、心血管、生殖系統、泌尿系統疾病及呼吸道感染的發生機會。
3、過早衰老、失眠、渾身無力和皮炎、皮膚角質化等症狀。
CAS 編號：6683-1-1
副作用
皮膚褪色 ( 黃色會慢慢消退)
稀便
瘀傷
關節痛
與葯物的關系

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