大学化学实验竞赛试题及答案

『壹』 化学竞赛题目,越多越好,还要答案

北京市东城区2005-2006年上学期初三化学期末检测
第I卷（机读卷共35分）

可能用到的相对原子质量（原子量）：H——1 C——12 N——14
O——16 S——32 Cl——35.5 K——39 Ca——40
Fe——56 Cu——64 Zn——65 Na——23
一、选择题（共35分，每小题1分。每小题只有1个选项符合题意）
1. 物理变化与化学变化的主要区别是（ ）
A. 有颜色变化 B. 有新物质生成
C. 有气体生成 D. 有发光、放热现象
2. 由于发生化学变化而产生的现象是（ ）
A. 气温降低后，水结成冰 B. 通电后，灯泡变亮
C. 潮湿的衣服经日晒后，变干 D. 铁制品在潮湿空气中放置后，生锈
3. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 新鲜空气 B. 矿泉水
C. 冰水共存物 D. 优质燃煤
4. 空气中体积分数最大的气体是（ ）
A. 氧气 B. 氮气
C. 二氧化碳 D. 稀有气体
5. 决定元素种类的是（ ）
A. 质子数 B. 中子数
C. 核外电子总数 D. 最外层电子数
6. “神州六号”飞船上安装的生活设施中，有能够吸附异味的装置。此装置中所用的具有吸附性物质是（ ）
A. 焦炭 B. 炭黑
C. 活性炭 D. 石墨
7. 一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为（ ）
A. 水分子变大了 B. 水分解生成了氢气和氧气
C. 水由液态变为气态，体积膨胀 D. 构成物质的粒子数目增多
8. 根据下列原子结构示意图判断，属于金属元素是（ ）

9. 下列公共标志中，与消防安全有关的是（ ）

A. ①③④ B. ②③④
C. ③④⑤ D. ①②③④⑤
10. 被污染的空气会严重影响人体健康。下列物质中，不会造成室内空气污染的是（ ）
A. 吸烟产生的一氧化碳、尼古丁等物质
B. 水烧开时产生的大量水蒸气
C. 劣质装修释放出的甲醛、苯等有害物质
D. 石材释放出的有害放射性气体（氡）
11. 下列有关生活常识的说法中，正确的是（ ）
A. 饮用牛奶可补充人体钙质 B. 天然果汁中不含任何化学物质
C. “绿色食品”是指颜色为绿色的食品 D. “白色污染”是指白色粉尘造成的污染
12. 某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为（ ）

A. 金属 B. 非金属 C. 元素 D. 分子
13. 生活中的下列物质与水混合，一定不能形成溶液的是（ ）
A. 食盐 B. 蔗糖 C. 酒精 D. 植物油
14. 下列图示的操作中，正确的是（ ）

15. 大气中的臭氧层能吸收来自太阳辐射的紫外线，保护地球上的生物。有关臭氧（O3）的下列说法中，错误的是（ ）
A. 臭氧和氧气是同一种物质 B. 每个臭氧分子由3个氧原子构成
C. 臭氧由氧元素组成 D. 臭氧在物质分类中属于单质
16. 下列物质的性质中，属于化学性质的是（ ）
A. 四氧化三铁是黑色固体 B. 二氧化硫有刺激性气味
C. 醋酸能使紫色石蕊试液变红 D. 硝酸钾易溶于水
17. 下列物质的有关用途，不正确的是（ ）
A. 用大理石做建筑材料 B. 用氧气作焊接金属的保护气
C. 用金刚石切割玻璃 D. 用干冰做致冷剂冷藏食品
18. 下列物质中，氮元素质量分数最小的是（ ）
A. B.
C. D.
19. 下列化学反应中，属于分解反应的是（ ）
A. B.
C. D.
20. 氢燃料电池大巴日前由清华大学研制成功，现正在北京384路试运行。和普通大巴最大的不同是，氢燃料电池大巴运行过程中不排放任何有害气体，称为“零排放”汽车。其原因是（ ）
A. 氢气有广泛的来源 B. 氢燃烧时放热多
C. 氢气比空气轻 D. 氢燃烧后生成的水不污染空气
21. 在 中含有相同的（ ）
A. 氢分子数 B. ＋1价的氢元素
C. 氢原子数 D. 氢元素的质量分数
22. 关于实验方法的归纳错误的是（ ）
A. 玻璃容器都可用作反应容器
B. 制取气体时，应先检查装置的气密性
C. 取用固体药品，一般用药匙。有些块状的药品可用镊子夹取。
D. 点燃可燃性气体前必须检验气体纯度
23. 为鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是（ ）
A. 将水倒入三瓶气体中 B. 将澄清的石灰水倒入三瓶气体中
C. 将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中 D. 将燃着木条分别伸入三瓶气体中
24. 下列物质在纯氧中燃烧，主要现象描述错误的是（ ）
A. 硫燃烧产生淡蓝色火焰 B. 红磷燃烧产生大量白烟
C. 氢气燃烧产生淡蓝色火焰 D. 木炭燃烧发出白光
25. 是大气污染物之一。目前治理它的方法是在一定条件下用氨气（ ）与 反应： ，则x的值是（ ）
A. 4 B. 5 C. 6 D. 8
26. 下列有关 的实验中，只能证明 物理性质的实验是（ ）
27. 室温下，饱和食盐水敞口放置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（ ）
A. 氯化钠的溶解度减小 B. 溶液变为不饱和溶液
C. 溶剂质量减小 D. 溶液中溶质的质量分数变小
28. 下列说法正确的是（ ）
A. 原子是不可再分的粒子 B. 原子是由原子核与核外电子构成
C. 分子是保持物质性质的最小粒子 D. 相对原子质量就是原子的实际质量
29. 某些含氟（F）牙膏中含有一种化学式为 的物质，已知其中氟元素为－1价，则磷元素的化合价为（ ）
A. －5 B. ＋1 C. ＋3 D. ＋5
30. 下列实验室制取氧气的操作不正确的是（ ）
A. 若用高锰酸钾制氧气，用一团棉花放在靠近盛药品的试管口的地方
B. 用排水法收集气体，导管口有连续均匀的气泡放出时才开始收集
C. 停止加热时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
D. 将收集好氧气的集气瓶，在水下用玻璃片盖住瓶口后正放在桌子上
31. 根据你的生活经验，判断下列做法中不正确的是（ ）
A. 家用电器着火时用水扑救
B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
C. 用肥皂水检验液化气罐是否漏气
D. 天然气管道泄漏时，立即关闭阀门开窗通风
32. 纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”、能在盘子里“散步”的分子机器人。它是由26个氨基酸（化合物）分子经化学反应结合而成的多肽（一种蛋白质）分子。下列说法正确的是（ ）
A. 这种分子机器人是一种新型分子
B. 我们已可以用肉眼直接看到这种分子“散步”
C. 分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人的推动下进行的
D. 这种分子组成的物质是一种单质
33. 用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，反应过程中二氧化锰在混合物中的质量分数（n%）随时间的变化图像（如图）正确的是（ ）
34. 将16g硫在给定质量的氧气中燃烧，有如下数据：

观察、分析表中数据，下列说法不正确的是（ ）
A. 第3组数据符合质量守恒定律
B. 第4组数据符合质量守恒定律
C. 反应时硫跟氧气的质量比为1：1
D. 生成物中两种元素质量比为1：1
35. 在由 和 组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中 和 的质量比为（ ）
A. 11：4 B. 1：2 C. 2：1 D. 11：7

第II卷（非机读卷 共45分）
考生须知：
1. 第II卷包括三道大题，共10道小题。
2. 答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。
3. 答题时必须用黑色或蓝色钢笔、圆珠笔，字迹要工整，卷面要整洁。
4. 元素符号、化学式、化学方程式的书写要规范。化学方程式中“→”与“=”的意义相同，都正确。
二、填空题（共22分，每空1分）
36. 用化学用语填空：
（1）2个钠离子__________；
（2）地壳中含量最多的金属元素__________；
（3）干冰__________；
（4）保持水化学性质的最小粒子__________。
37. 2005年11月13日吉林石化双苯厂发生爆炸，监测发现苯类污染物流入松花江，造成硝基苯等超标使水质污染。为了确保哈尔滨市生产、生活用水安全，市政府决定临时停止向市区供水。当地政府与相关部门迅速开展污染防控工作，几天后经监测得知，水质已达到国家地表水标准，恢复供水。硝基苯的化学式为 ，它的一个分子中共含有__________个原子；它是由________种元素组成；其中氮、氧元素的质量比为________。
38. 研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品。它具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点。下图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）比较：在人体体温37℃时，两种物质的溶解度木糖醇__________蔗糖（填写“>”或“<”或“=”）；通过比较溶解度曲线，请你说出这两种物质在溶解度方面的一个共同点____________________________________________________________。
（2）分析：40℃时，将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”），此时溶液中溶质的质量分数为____________。
30℃时木糖醇和蔗糖的两种饱和溶液，其溶质的质量分数木糖醇__________蔗糖（填写“>”或“<”或“=”）。
39. 物质的分类有多种标准，请自拟两个分类标准，将生活中常见的空气、水、二氧化碳、氧气、氯化钠（食盐）、甲烷六种物质中的四种包括在该标准内，而另两种不在该标准内。
标准一：____________________，包括的物质有：______________________________；
标准二：____________________，包括的物质有：______________________________。
40. 下图是某个化学反应前、后的微观模拟图。请根据图示回答：

（1）该反应中，参加反应的 和 与反应后生成的 各粒子间的个数比为______。
（2）该反应的基本类型为______________________________。
（3）分析以上微观模拟图，你能总结出的一条结论是____________________。
41. A、B、X、Y是初中化学常见的四种气体，它们之间有如图所示的转化关系。请写出：

（1）Y、X的化学式：Y__________X__________。
（2）CuO→B的化学方程式：________________________________________。
三、实验题（共15分，每空1分）
42. 下图是实验室制取气体常用的气体发生装置和收集装置
（1）写出图中标有数字的仪器名称①__________，②__________；
（2）实验室制取氧气时可选用的气体发生装置是（填标号）__________，因为氧气不易溶于水，所以用__________[填标号]装置收集。
（3）实验室制取二氧化碳气体时可选用的气体发生装置是[填标号] __________；发生反应的化学方程式为______________________________；收集二氧化碳气体的装置应为（填标号）____________________；检验二氧化碳气体是否收集满，可将燃着木条放在__________位置；若实验室制备氢气可选用的发生装置是__________（填标号）。
（4）实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热来制取甲烷气体，甲烷的密度比空气小，极难溶于水，请你根据上述内容回答：①制取甲烷时可选用的发生装置与实验室制取__________的发生装置相同。②收集甲烷可选用的装置是__________[填标号]。
43. 把经过烘干的过量的木炭粉和少量的氧化铜粉末混合均匀，小心的平铺在硬质试管底部，并将硬质试管固定在铁架台上。然后用酒精喷灯加热，同时用导管将生成的气体导出（主要装置如图所示）。请你对导出的气体成分进行猜想，并设计实验进行探究。

思考与研究：
（1）猜想：导出的气体可能是__________（只写出一种猜想）
（2）实验操作：________________________________________。
（3）实验现象预测：________________________________________。
（4）根据你的研究结果，写出在探究过程中所发生反应的化学方程式：
______________________________________________________________________。

四、计算题（共8分，最后结果保留1位小数）
44. 医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度近似为1g/cm3）的氯化钠溶液。某医院化验室要配制500mL这种生理盐水，请你帮助思考以下问题：
（1）本实验应主要经过________________________________________几步操作。
（2）经计算需要氯化钠质量为__________g。
（3）经计算需要水体积为__________mL。
（4）若以每分钟50滴（20滴约为1mL）的速率给病人静脉输液500mL，约需__________分钟输完。
45. （4分）在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰（催化剂）后，常温下即可产生大量氧气，同时生成水，现在实验室常以此取代氯酸钾来制取氧气。
（1）双氧水分解的化学方程式为________________________________________。
（2）若制取1.6g氧气，需消耗质量分数为10%的双氧水的质量是多少？

参考答案
一、选择题（共35分，每小题1分）
1. B 2. D 3. C 4. B 5. A
6. C 7. C 8. B 9. A 10. B
11. A 12. C 13. D 14. C 15. A
16. C 17. B 18. C 19. B 20. D
21. C 22. A 23. D 24. A 25. D
26. D 27. C 28. B 29. D 30. C
31. A 32. A 33. C 34. B 35. A
二、填空题（共22分，每空1分）
36. （1） （2）Al （3） （4）
37. 14；四种；7：16
38. （1）>；溶解度均随着温度的升高而增大（其它合理答案均可以）
（2）不饱和；37.5%；=
39. 标准一：属于化合物，包括：水、二氧化碳、氯化钠（食盐）、甲烷
标准二：常温下为气体，包括：空气、二氧化碳、氧气、甲烷（其它合理答案均可以）
40. （1）2：1：2 （2）化合反应
（3）在化学反应前后，元素种类不变（其它合理答案均可以）
41. （1）
（2） 或
三、实验题（共15分，每空1分）
42. （1）①酒精灯 ②长颈漏斗
（2）A；E
（3）B； ；C；集气瓶口；B
（4）氧气；D或E
43. （1）
（2）将导出气体通入澄清石灰水（或将导出气体通入澄清石灰水，再将从石灰水中导出气体点燃）；
（3）澄清石灰水变浑浊（或澄清石灰水变浑浊，气体不能被点燃）；
（4）
或（1）CO
（2）将导出气体点燃（或通入澄清石灰水后，再将从石灰水中导出气体点燃）；
（3）气体能燃烧，火焰呈蓝色放出热量（或澄清石灰水不变浑浊，气体能被点燃，火焰呈蓝色且放出热量）。
（4）2CO+O2 2CO2
或
（1）CO2和CO；
（2）将导出气体通入澄清石灰水后，再将从石灰水中导出气体点燃；
（3）澄清石灰水变浑浊，气体能被点燃，火焰呈蓝色且放出热量；
（4） 2CO+O2 2CO2
四、计算题（共8分，最后结果保留一位小数）
44. （1）计算、称量、量取、溶解……………………………………1分
（2）4.5g………………………………………………………………1分
（3）495.5ml…………………………………………………………1分
（4）200分钟…………………………………………………………1分
45. （1）2H2O2 2H2O＋O2↑………………………………1分
（2）解 设：消耗双氧水的质量为x

68/x=32/1.6g x=3.4g………………………………………………1分
3.4g÷10%=34g…………………………………………………………1分
答：需消耗质量分数为10%的双氧水的质量是34g。

『贰』 我需要大学化学实验的基础知识试题或者题库，希望有个老师或同学能给予帮助，谢谢。

、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。

②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损

（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）

（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

『叁』 急需大学化学实验竞赛的试题，如有的朋友们能不能发一份给我呢谢谢各位了~！ 邮箱：[email protected]

2009年第三届全国大学生化学实验竞赛笔试题
（本笔试题包括53道小题 ·答题时间为2.5小时）

·凡选择题,答案全部为单选，将表示正确答案的字母写在横线之上。
1、化学手册中常见的描述物质性质的符号δ的含义是____________________________________。
2、指出下列各级化学试剂标签的颜色：
(A) 优级纯__________ (B) 分析纯__________ (C) 化学纯_________
（D) 基准试剂___________
3、氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是___________、____________、 ________和_______________。
4、实验室用水规格已有国家标准可循，按水的电阻率指标，水质最好的是 ___________________。
(A) 1MΩ.cm (B) 18MΩ.cm (C) 10MΩ.cm (D) 0.2MΩ.cm
5、画图标出实验室中常用的三孔电器插座的地线、火线和零线。
画图处：

6、若实验室电器着火，灭火方法是__________________。
(A)立即用沙子扑灭 (B)切断电源后用泡沫灭火器扑灭 (C)立即用水扑灭
(D)切断电源后立即用CO2灭火器扑灭
7、金属钠应储存在___________________中；黄磷应储存在 __________________________________中。
8、对NaCN和洒落的Hg滴进行无害化处理的方法分别是____________________和 _______________________。
9、实验室开启氮气钢瓶时有以下操作：
(A)开启高压气阀 (B)观察低压表读数 (C)顺时针旋紧减压器旋杆 (D)观察高压表读数
正确的操作顺序是 _______________________________________________________。
10、用热电偶测量温度时，为保持冷端温度的稳定，须将它 ________________________；常将几组热电偶串联使用，目的是 ________________________。
11、在恒温槽水浴中，水银接点温度计的作用是 _________________________________。
(A) 既测温又控温 (B)测温 (C)控温 (D) 既非测温又非控温
12、在电化学动力学实验中测量某一电极的电势用______________________。 (A) 伏特计 (B) 电位差计 (C) 高输入阻抗的数字电压表
13、蔗糖转化反应为：C12H22O11（蔗糖）+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+ C6H12O6 （果糖）。在进行动力学研究中可将它当作一级反应处理，理由是 ____________________________ 。
14、在乙酸乙酯的皂化反应中，若反应物CH3COOC2H5和NaOH溶液的浓度均为 0.010 mol.L-1 ，等体积混合后反应开始时体系的电导率可用 ___________________________的电导率代替。
(A) 0.010 mol.L-1NaOH溶液 (B) 0.005 mol.L-1 CH3COOH溶液
(C) 0.005 mol.L-1 NaOH溶液 (D) 0.005 mol.L-1 CH3COONa溶液
15、将下列各组浓度相同的两种溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的是 ______________________。
(A) 氨水＋醋酸 (B) 氢氧化钠＋醋酸 (C) 氢氧化钠＋盐酸 (D) 六次甲基四胺＋盐酸
16、以下标准溶液可以用直接法配制的是________________________。
(A) KMnO4 (B) K2Cr2O7 (C) NaOH (D) FeSO4
17、用重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3沉淀应选用________________________。
(A) 快速定量滤纸 (B) 慢速定量滤纸 (C) 中速定量滤纸 (D) 玻璃砂芯漏斗
18、能消除测定方法中的系统误差的措施是__________________________。
(A) 增加平行测定次数 (B) 称样量在0.2g以上 (C) 用标准样品进行对照实验 (D) 认真细心地做实验
19、下列四种溶液，各以水稀释10倍，其pH变化最大的是 ________________________。
(A) 0.1 mol.L-1 HAc + 0.1 mol.L-1 NaAc (B) 0.1 mol.L-1 HAc
(C) 0.01 mol.L-1 HAc + 0.01 mol.L-1 NaAc (D) 0.1 mol.L-1 HCl
20、有色络合物的摩尔吸光系数（ε）与下列因素有关的是 ________________________ 。
(A) 吸收池厚度 (B) 入射光波长 (C) 有色络合物的浓度 (D) 络合物的稳定性
21、以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度均增大10倍时，突跃范围增大最多的是________________________。
(A) HCl滴定弱碱 (B) EDTA滴定Ca2+ (C) Ce4+ 滴定Fe2+ (D) AgNO3滴定NaCl
22、在络合滴定中，用返滴法测定Al3+时，在pH=5~6，下列金属离子标准溶液中 适用于返滴定过量EDTA的是_____________________。
(A) Zn2+ (B) Mg2+ (C) Ag+ (D) Bi3+
23、某铁矿石中铁含量约为40%，要求测定误差≤0.3%,宜选择______________。
(A) 邻二氮菲比色法 (B) 磺基水杨酸光度法 (C)原子吸收光谱法 (D) K2Cr2O7滴定法
24、以重量法测定某样品中Pb3O4的含量，准确称量获得的称量形PbSO4后，
以此重量计算试样中的含量。重量因数表达正确的是 _________________________________。
(A) 3M(PbSO4)/M(Pb3O4) (B) M(PbSO4)/M(Pb3O4)
(C) M(Pb3O4)/3M(PbSO4) (D) 3M(Pb)/M(Pb3O4)
25、常量分析中若要求测定结果的相对误差≤0.1% ,则应控制滴定剂体积 _______mL；应控制称样量_______g 。
26、某溶液的pH=7.200，该值具有_______位有效数字；该溶液的氢离子活度 （a(H+)）为_______。
27、下列市售试剂的近似浓度为：
H2SO4_______mol·L-1 ，HNO3_______mol·L-1 ，HCl_______mol·L-1 氨水_______mol·L-1 。
28、可见分光光度计的常用光源是_______，吸收池材料为_______；
紫外分光光度计的常用光源是_______，吸收池材料为_______ ；
荧光分析仪的常用光源是_______ ，吸收池材料为________________。
29、煤气灯火焰温度最高的区域是_______。
(A) 氧化焰区 (B) 还原焰区 (C) 焰心区 (D) 氧化焰区中靠近还原焰的区域
30、某物质从含有下列离子的水溶液中沉淀出来，要检查固体表面吸附的离子是否已洗涤干净，应检验其中的 ________________ 。
(A) Mg2+ (B) Na+ (C) Cl- (D) SO42-
31、用25毫升移液管从容量瓶中吸取标称体积的溶液转移到锥形瓶中，容量瓶中减少的溶液体积_______。
(A)等于25.00毫升 (B) 大于25.00毫升 (C) 小于25.00毫升
32、下列盐中在水中溶解度最大的是_______。
(A) 草酸锶 (B) 硫酸镁 (C) 磷酸钙 (D) 碳酸钡
33、下列三个反应在同一溶液体系中进行：
① Cl2+2Iˉ= 2Clˉ+I2
② Cl2 + 2Brˉ = 2Clˉ+ Br2 ③ 5Cl2 +I2 +6H2O = 10Clˉ + 2IO3ˉ +12H+
其“开始反应”的先后顺序正确的是_______。
(A) ①＞②＞③ (B) ①＞③＞② (C) ③＞②＞①
34、向Sn2+溶液加入浓NaOH溶液，析出的沉淀的颜色为_______。
(A) 白色 (B) 灰色 (C) 黑色 (D) 白色逐渐变黑色 (E)白色逐渐变黄色
35、NH3，HCl，CO2，H2S，N2等气体在水中的溶解度顺序是_______。
(A)NH3>HCl>CO2>H2S>N2 (B) HCl > NH3>CO2>H2S>N2
(C) HCl > NH3> H2S > CO2 >N2 (D) H2S >HCl>CO2> NH3 >N2
36、在高温（≥1000℃）下灼烧过的氧化铝 。
(A)可溶于浓盐酸 (B)可溶于浓硝酸 (C)可溶于氢氟酸 (D)在浓盐酸、浓硝酸和氢氟酸中都不溶
37、Zn在浓氢氧化钠溶液中与硝酸根作用主要生成_______。
(A) NO2 (B) NO (C) N2 (D) H2 (E) NH3
38、测定有机化合物熔点,当温度上升到距该化合物熔点10-15℃时，升温速度应控制在__________。
39、发生液体从分液漏斗中冲出来的原因是_______，为防止此现象的发生，应 _____________________。
40、减压蒸馏停止接收馏分后，结束减压操作的顺序 _______________________________,______________________________， __________________________________，最后关闭水泵。
41、共沸物具有确定的组成和确定的沸点，由于其_______相同，因而不能用分馏的方法进行分离提纯。
42、用纸色谱法分离物质A和B，已知A,B两组分的比移值分别是0.65和0.45，如色谱用纸的长度为20cm, 则A，B层析后的斑点间最大距离为 。
(A)5.0 cm (B)4.0 cm (C)3.0 cm (D)2.0 cm
43、测固体的熔点时, 熔点偏高的可能原因是 __________________________________。
(A) 试样中有杂质 (B)试样未干燥 (C)所用毛细管壁太厚 (D)测定时温度上升太慢
44、异戊醇与冰乙酸经硫酸催化合成乙酸异戊酯的反应结束后，其后处理的合理步骤为______________。
(A)水洗、碱洗、酸洗、盐水洗 (B)碱洗、酸洗、水洗 (C)水洗、碱洗、盐水洗； (D)碱洗、盐水洗
45、多组分液体有机物的各组分沸点相近时，采用的最适宜分离方法是______。
(A)常压蒸馏 (B)萃取 (C)分馏 (D)减压蒸馏
46、能用升华方法提纯的固体有机化合物必须具备的条件之一是_______ 。
(A)高温易于分解 (B)熔点高 (C)有较高的蒸汽压 (D)熔点低
47、下列不宜用作重结晶的混合溶剂是_______。
(A)水－乙醇 (B)水－丙酮 (C) 甲醇－*** (D) 95％乙醇－石油醚
48、实验室减压蒸馏提纯液体化合物时，接收器可选用_______。
(A)锥形瓶 (B)圆底烧瓶 (C)平底烧瓶 (D)容量瓶
49、经过干燥剂干燥后，液体有机物澄清，说明该液体有机物_______。
(A)已不含水 (B)仍含有水 (C)不能说明已不含水
50、水蒸汽蒸馏时，馏出物的温度计读数_______。
(A)稍高于水的沸点 (B)等于水的沸点 (C)低于水的沸点
51、在一般条件下，原子吸收光谱比原子发射光谱灵敏度高，其原因是 _____________________。
52、确定有机化合物官能团最适宜的方法是_______。
(A)红外光谱法 (B)质谱法 (C)X-射线衍射法 (D)色谱法
53、用220MHz进行质子（1H）核磁共振实验，磁感应强度（B）应为 ____________T。
(A) 5.168 (B)10.336 (C)15.780 (D)18.600

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『伍』 大学有机化学实验，求答案

这是很有名很经典的一个有机化学实验。其实是有标准答案的，应当去寻找本来的实验手册来找答案。
首先第一题：划分反应单元，肉桂酸苄酯=苯甲醇+肉桂酸，而肉桂酸=苯甲醛+乙酸酐或乙酸乙酯一类。由此导出反应路线设计：
a）苯甲醛加氢得苄醇。苯甲醛和乙酸乙酯缩合得到肉桂酸乙酯，肉桂酸乙酯在碱性条件下与苯甲醇发生酯交换反应得到目标产物。
b）同法制备苄醇。苯甲醛和醋酸酐得到肉桂酸乙酸混酐，然后水解得肉桂酸，将肉桂酸转化为酰氯再与苄醇反应。
c）我记得乙酰氯可以直接同芳香醛缩合，所以应该是过量乙酰氯+苯甲醛在痕量吡啶催化下得到肉桂酰氯，此物再和苄醇缩合。
我记得过去的实验手册上是b的路线。苯甲醛加氢的条件是镍或者铂催化。缩合得到肉桂酸混酐所使用的Perkins反应催化剂是醋酸钠/钾，似乎也可用碳酸钾。
我并不确定你们是要用哪一种路线，因此下面很难作答。另外一个，这应该是楼主的作业题，不应该自己随便甩出来，让别人作答。
至于什么装置图我就不画了，肯定要用到圆底烧瓶，冷凝管，回流管。缩合反应是要长时间回流的。
分离手段的话，最终得到的酯肯定是弱酸洗，弱碱洗，盐水洗，水洗，然后干燥蒸馏。有条件就过色谱柱。中间产物的分离看你怎么选取路线，中间产物又是什么了。

『陆』 急求答案！关于大学化学实验的！

1.高等植物叶绿体中的叶绿素（chlorophyll ,chl）主要有叶绿素a 和叶绿素b 两种,分子式：C40H70O5N4Mg,属于合成天然低分子有机化合物。叶绿素不属于芳香族化合物。它们不溶于水,而溶于有机溶剂，如乙醇、丙酮、乙醚、氯仿等。在颜色上，叶绿素a 呈蓝绿色，而叶绿素b 呈黄绿色。在右图所示的叶绿素的结构图中,可以看出,此分子含有3种类型的双键,即碳碳双键,碳氧双键和碳氮双键.按化学性质来说，叶绿素是叶绿酸的酯，能发生皂化反应。叶绿酸是双羧酸，其中一个羧基被甲醇所酯化，另一个被叶醇所酯化

叶绿素的作用
造血功能
诺贝尔得奖人Dr.Richard Willstatter和Dr.Hans Fisher也发现：叶绿素的分子与人体的红血球分子在结构上很是相似，唯一的分别就是各自的核心为镁原子与铁原子。因此，饮用叶绿素对产妇与因意外失血者会有很大的帮助。
帮助解除体内杀虫剂与药物残渣
营养学家Bernard Jensen博士指出，叶绿素能除去杀虫剂与药物残渣的毒素，并能与辐射性物质结合而将之排出体外。此外，他也发现一般上健康的人会比病患者拥有较高的血球计数，但通过吸收大量的叶绿素之后，病患者的血球计数就会增加，健康状况也会有所改善。
养颜美肤
新英国医药期刊曾经做过这样的报导：叶绿素有助于克制内部感染与皮肤问题。美国外科杂志报导：Temple大学在1200名病人身上，尝试以叶绿素医治各种病症，效果极佳。
。pH是决定脱镁反应速度的一个重要因素。在pH9.0时，叶绿素很耐热；在pH3.0时，非常不稳定。植物组织在加热期间，其pH值大约会下降1，这对叶绿素的降解影响很大。

性能：
β—胡萝卜素是类胡萝卜素之一，也是橘黄色脂溶性化合物，它是自然界中最普遍存在也是最稳定的天然色素。许多天然食物中例如：绿色蔬菜、甘薯、胡萝卜、菠菜、木瓜、芒果...等，皆存有丰富的β—胡萝卜素。β—胡萝卜素是一种抗氧化剂，具有解毒作用，是维护人体健康不可缺少的营养素，在抗癌、预防心血管疾病、白内障及抗氧化上有显著的功能，并进而防止老化和衰老引起的多种退化性疾病。β—胡萝卜素在进入人体后可以转变为维生素A，不会有因过量摄食而造成维生素A累积中毒现象。另外，在促进动物的生育与成长也具有较好的功效。
应用：
β—胡萝卜素作为一种食用油溶性色素，其本身的颜色因浓度的差异，可涵盖由红色至黄色的所有色系，因此受到食品业相当热烈的欢迎。其非常适合油性产品及蛋白质性产品的开发，如：人造奶油、胶囊、鱼浆炼制品、素食产品、速食面的调色等。而经过微胶囊处理的β—胡萝卜素，可转化为水溶性色素，几乎所有的食品都可应用。另外，β—胡萝卜素在饲料、化妆品等方面有重要用途。
近十年来胡萝卜素受到医学界空前的关注，原因是很多流行病学的调查说明：在膳食中经常摄取丰富胡萝卜素的人群，患动脉硬化、某些癌肿以及退行性眼疾等疾病的机会都明显低于摄取较少胡萝卜素的人群，很多动物实验也证明了这一观点。例如：眼睛的视力取决于眼底的黄斑，如果没有足够的β—胡萝卜素来作保护与支持，这个部位就会发生退行性的病变，也就是老化了，视力会衰退甚至最终发生夜盲。这种疾病多发于老年人，虽然医学界认为这是衰老的一种表现，但却同时指出这种退行性眼疾是可以通过摄取足够的β—胡萝卜素来预防的。这一重大发现让人们对胡萝卜素有了新的认识，认为它不仅是实现均衡营养所必需的物质，同时还有助于人们预防疾病、延年益寿，提升身体素质和生活质量。
在国外，β—胡萝卜素在维生素A、B、C、E等族中知名度最高，无人不晓，正如中国人都知道人参的滋补作用。国内外大量科研资料证实β—胡萝卜素防治癌症有确切疗效。机体内氧自由其泛滥不但会损害正常细胞，且常引起畸变而形成癌症，β—胡萝卜素恰恰是氧自由基最强的“克星”。科研证实，癌症病人血中β胡萝卜素远远低于正常人。癌症患者接受放疗和化疗时，β—胡萝卜素能降低其毒副反应。放疗能诱发产生氧自由基，而细胞微粒体膜完整性能阻止氧自由基产生，β—胡萝卜素能维护微粒体膜完整；化疗药物在杀灭癌细胞同时，可使正常细胞致突变，而β胡萝卜素有抗突变作用，从而减少其毒副反应。天然胡萝卜素内含80％β—胡萝卜素、10％α—胡萝卜素及10％其它胡萝卜素，在追求绿色食品的潮流中，天然胡萝卜素更受欢迎。
β-胡萝卜素，名字得自拉丁文的胡萝卜，属于天然化学物（例如胡萝卜素或类胡萝卜素）家庭的一员。它在植物中大量地存在,令水果和蔬菜拥有了饱满的黄色和橘色。β-胡萝卜素也被用作食物（例如人造奶油）的着色剂。
β-胡萝卜素会被人体转换成维他命A。如果人体摄入过量的维他命A会造成中毒。所以只有当有需要时，人体才会将β-胡萝卜素转换成维他命A。这一个特征使β-胡萝卜素成为维他命A的一个安全来源。
和其他的类胡萝卜素一样，β-胡萝卜素是一种抗氧化物。食用富含β-胡萝卜素中的食物可以防止身体接触一种称为自由基的破坏分子。通过一个氧化的过程，自由基会对细胞造成伤害。长此以往，将有可能导致人体患上各种各样的慢性疾病。 一些研究表明从日常饮食中摄入足量的β-胡萝卜素可能减少患上两种慢性疾病的危险 ——心脏病和癌症。
保健用途
建立在以人口为基础的研究表明：人如果每日吃四份或更多富含β-胡萝卜素的水果和蔬菜，那么他们患心脏病或癌症的机率会更低。然而有趣的是，其他的研究却指出刻意补充β-胡萝卜素的人实际上更有可能患上此类疾病。研究人员认为，健康、合理、营养丰富的饮食比单一地补充β-胡萝卜素将更有效地对抗癌症和心脏病。
治疗对太阳敏感
有研究表明高剂量的β-胡萝卜素会减少人们对太阳的敏感度.，尤其对那些由于被太阳暴晒而引起皮肤病（例如： erythropoietic protoporphyria，一种暴露在日光下而引起寻麻疹或湿疹的病症）的人特别有帮助。他们可以在保健专业人士适当的指导下，有针对性地补充β-胡萝卜素，他们的症状可在大约数个星期后慢慢地得到改善。
食物来源
β-胡萝卜素最丰富的来源是绿叶蔬菜和黄色的，橘色的水果 ( 如胡萝卜、菠菜、生菜、马铃薯、番薯、西兰花、哈密瓜和冬瓜)。 大体上，越是颜色强烈的水果或蔬菜，越是富含β-胡萝卜素。
建议用量
β-胡萝卜素补充剂通常是以胶囊和胶壮物的形式出现。因为β-胡萝卜素是脂溶性的，故应该与至少含3克脂肪的餐膳一起食用以确保它们能被吸收。
对于患有erythropoietic protoporphyria、低于14岁的孩子 ，需要每天服用单一或分开的口头剂量30 -150 毫克 (50,000 -250,000 国际单位)，建议坚持服用2-6周，可以和橙汁或蕃茄汁一起服用以促进吸收。对于有太阳敏感情况的患者，医生可以根据他们血液里的β-胡萝卜素含量而调整剂量。
对于一般人，建议每天服用 15 -50 毫克 (25,000 -83,000 国际单位) 。患有 erythropoietic protoporphyria 的成人 , 建议每天 服用30 -300 毫克 (50,000 -500,000 国际单位)，坚持服用2-6周。健康顾问可以根据他们血液里的β-胡萝卜素含量而调整剂量。
预防
β-胡萝卜素只有在饮食中同时含有维他命 C 和 E等其他的重要抗氧化剂时才能发挥它的抗癌作用。大量吸烟或喝酒者应该小心服用β-胡萝卜素，因为它会提高他们患心脏病和癌症的几率。。
虽然β-胡萝卜素有助于保护皮肤敏感人士防止日光的伤害，但是它没有防晒的效果。
怀孕和哺乳
虽然动物研究指出β-胡萝卜素对胎儿或婴儿没有毒，但没有相关研究能证实这结论同样适用于人类.。β-胡萝卜素补充剂可以进入母乳，但没有相关研究证实在哺乳期间服用它的安全性。 因此, 当孕妇或哺乳期的母亲需要服用β-胡萝卜素补充剂时，应该接受医师或医学专家的指导建议。
β-胡萝卜素
β-胡萝卜素是一种非常安全的、无任何毒副作用的营养元素，它含有丰富的氨基酸、维生素、天然保湿因子、微量元素及其它生物活性物质。
β-胡萝卜素是自然界中VA的前体，它在人体内可转化为VA。由于VA缺乏时会导致夜盲症，摄入过量又会造成中毒，加上自然界中又只有β-胡萝卜素在人体需要时才会转换成VA，是目前最安全的补充维生素A的途径，因此，从上世纪80年代直至今天，β-胡萝卜素一直风行全球。
β-胡萝卜素在人体内转化为VA的比例是由人体VA状态控制的。当体内VA的量足够满足体内代谢需要时，β-胡萝卜素会在体内储存起来，等到体内的VA不够时再释放给体内的代谢所需，并及时地转化成VA。VA可以维持眼睛和皮肤的健康，改善夜盲症和皮肤粗糙的状况。
在十多年前，人们就认识到胡萝卜素在每日的膳食中不可缺少。对于以“五谷为养、五果为助、五畜为益、五菜为充”作为传统膳食结构的中国人而言，多摄取胡萝卜素特别是β-胡萝卜素就显得更为重要。
在国外，β-胡萝卜素在维生素A、B、C、E等族中知名度最高，几乎是无人不晓，正如中国人都知道人参的滋补作用。国内外大量科研资料都证实β-胡萝卜素防治癌症有确切疗效。机体内氧自由基泛滥不但会损害正常细胞，且常引起畸变而形成癌症，β-胡萝卜素恰恰是氧自由基最强的“克星”。科研证实，癌症病人血中β-胡萝卜素远远低于正常人。
β-胡萝卜素的功效：
1、犹如天然眼药水，帮助保持眼角膜的润滑及透明度，促进眼睛的健康。
2、是对抗自由基最有效的抗氧化剂之一。
3、强化免疫系统，增强抵抗力。
4、预防癌症，降低口腔癌、乳癌、子宫颈癌、肺癌等几率。
5、预防白内障，有助于保护眼睛晶体的纤维部分。
6、预防心血管疾病。
7、转化成维生素A，帮助保持肌肤与器官内腔黏膜系统正常化。
8、增强生殖系统和泌尿系统机能，提高精子活力，预防前列腺疾病。
9、改善和强化呼吸道系统功能。
缺乏症状：
1、可引起夜盲症、粘膜干燥、干眼症及近视等症状。
2、增加癌症、白内障、心血管、生殖系统、泌尿系统疾病及呼吸道感染的发生机会。
3、过早衰老、失眠、浑身无力和皮炎、皮肤角质化等症状。
CAS 编号：6683-1-1
副作用
皮肤褪色 ( 黄色会慢慢消退)
稀便
瘀伤
关节痛
与药物的关系

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